0.85% NaCl 수용액의 몰농도

0.85% NaCl 용액의 몰농도

(단, NaCl의 몰질량 = 58.44 g/mol)

 

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※ [%농도 ↔ 몰농도] 환산할 때는

용액의 밀도 자료가 반드시 주어져야 된다.

없으면, 정확한 농도 환산 불가능.

 

 

 

 

 

 

0.85% NaCl 용액이, 가령, 100 g 있다면,

( 참고: 100 g https://ywpop.tistory.com/4321 )

 

이 속에 들어있는 NaCl의 질량 = 0.85 g

100 g × (0.85/100) = 0.85 g

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8147 )

 

 

 

0.85 g NaCl의 몰수

= 0.85 g / (58.44 g/mol) = 0.0145 mol NaCl

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

0.85%이면 묽은 용액이므로,

용액의 밀도 ≒ 물의 밀도 = 1 g/mL 라 가정하면,

용액 100 g ≒ 용액 100 mL

 

 

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 )

 

= 0.0145 mol / 0.100 L

= 0.145 mol/L

= 0.145 M

 

 

 

답: 0.145 M

 

 

 

 

※ 구글에서 검색해서 찾은

0.85% NaCl 용액의 밀도 = 1.0042 g/mL

 

 

[ % → M 변환공식 ]으로 계산하면,

몰농도 = (wt% / 몰질량) × 밀도 × 10

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4241 )

 

= (0.85 / 58.44) × 1.0042 × 10

= 0.146 M

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/8915 ] 35% 염산 시약(d 1.174, FW 36.46)의 몰농도

 

 

 

[키워드] 0.85% NaCl 용액의 몰농도 기준문서, 0.85% NaCl 용액의 몰농도 사전, 0.85% NaCl 몰농도 기준문서, 0.85% NaCl 몰농도 사전, 0.85% NaCl 수용액의 몰농도

 

[①22/09/20]