95.0 wt% 에탄올 (CH3CH2OH, FM 46.07) 용액의 밀도는 0.804
95.0 wt% 에탄올 (CH3CH2OH, FM 46.07) 용액의 밀도는 0.804 g/mL이다.
a) 이 용액 1.00 L의 질량과 리터당 에탄올의 그램수를 구하시오.
b) 이 용액 중에 있는 에탄올의 몰농도는 얼마인가?
A 95.0 wt% solution of ethanol (CH3CH2OH, FM 46.07)
in water has a density of 0.804 g/mL.
a) Find the mass of 1.00 L of this solution and the grams of ethanol per liter.
b) What is the molar concentration of ethanol in this solution?
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a)
1.00 L = 1000 mL 용액
1000 mL × (0.804 g/mL) = 804 g 용액
804 g 용액 × (95.0/100) = 764 g 용질(= 에탄올)
( 참고 https://ywpop.tistory.com/8147 )
b)
764 g / (46.07 g/mol) = 16.6 mol 에탄올
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )
몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수
= 16.6 mol / 1.00 L = 16.6 M
[키워드] 95.0 wt% CH3CH2OH FM 46.07 density 0.804 g/mL 1.00 L mass
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