98% 황산 시약(d 1.84, FW 98)의 몰농도와 노르말농도

98% 황산 시약(d 1.84, FW 98)의 몰농도와 노르말농도

 

 

98%(w/w)인 진한 황산(비중은 1.84)은 몇 M, N인가?

 

 

 

H2SO4의 몰질량 = 2(1) + 32 + 4(16) = 98 g/mol

( H2SO4의 몰질량 = 98.0785 ≒ 98.08 g/mol )

 

 

 

산-염기의 노르말농도는 일단 몰농도를 계산한 다음,

( 왜냐하면, 몰농도는 누구나 쉽게 계산할 수 있으므로, )

“몰농도 × 당량수 = 노르말농도” 관계식으로 계산한다.

 

 

 

가령, 98% 황산 시약이 100 g 있다면,

( 100 g 설명 https://ywpop.tistory.com/10963 )

이 속에 들어있는 순수한 H2SO4의 질량은 98 g

(용질 98 g / 용액 100 g) × 100 = 98%

 

 

 

H2SO4의 몰질량 = 98 g/mol 이므로,

H2SO4의 질량을 몰수로 환산하면,

98 g / (98 g/mol) = 1 mol H2SO4

( 참고: n=W/M https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

98% 황산 시약의 밀도 = 1.84 g/mL 이므로,

98% 황산 시약 100 g의 부피(L수)를 계산하면,

100 g × (1 mL / 1.84 g) × (1 L / 1000 mL)

= 100 × (1/1.84) × (1/1000)

= 0.05435 L

 

 

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 )

= 1 mol / 0.05435 L

= 18.4 mol/L

= 18.4 M

 

 

 

한 번에 계산하면(공식),

[%농도 × (1/몰질량)] / [100 × (1/밀도) × (1/1000)]

= [%농도 × (1/몰질량)] / [(1/밀도) × (1/10)]

= %농도 / 몰질량 × 밀도 × 10

= 98 / 98 × 1.84 × 10

= 18.4 M

 

 

 

H2SO4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4105 )

또는 H2SO4는 2가산이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3093 )

몰농도 × 2 = 노르말농도

18.4 M × 2 = 36.8 N

 

 

 

답: 18.4 M, 36.8 N

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/8639 ] 96% 황산(d 1.84, FW 98) 시약의 노르말농도

 

 

 

[키워드] 98% 황산 기준, 98% 황산 사전, 98% (w/w) 농황산(비중 1.84)은 몇 Mol이고, 몇 Normal인가?