2.03×10^(-6) M Ca^2+의 pCa

2.03×10^(-6) M Ca^2+의 pCa

 

 

Ca^2+ 이온의 농도가 2.03×10^(-6) M일 때, pCa를 구하시오.

 

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pH = –log[H^+] 이듯이,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2706 )

 

pCa = –log[Ca^2+]

= –log(2.03×10^(-6))

= 5.6925...

 

 

 

답: pCa = 5.69

 

 

 

 

[참고] pH 0.35인 수용액 속 H^+ 이온의 농도

pH = –log[H^+] = 0.35 이므로,

[H^+] = 10^(-0.35) = 0.4467... = 0.45 M