[답답한 질문] 66 g KOH를 728 g 에탄올에 용해시킨 용액의 몰농도

[답답한 질문] 66 g KOH를 728 g 에탄올에 용해시킨 용액의 몰농도

 

 

66 g KOH를 728 g 에탄올에 용해시켰다.

이 용액의 몰농도는 얼마인가?

 

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몰농도의 정의 = 용질의 mol수 / 용액의 L수

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 )

 

 

 

용액 = 용질 + 용매

용액 = KOH + 에탄올

 

 

 

KOH의 몰질량 = 56.11 g/mol 이므로,

66 g / (56.11 g/mol) = 1.17626 mol KOH

 

 

 

여기까지만 계산이 가능하다.

정확한 용액의 부피는 구할 수 없기 때문에...

( 참고: 몰농도 용액 제조 방법 https://ywpop.tistory.com/6158 )

 

 

 

그래도 정확하진 않지만,

대략적인 농도라도 계산해 보라면,

66 g + 728 g = 794 g 용액

 

 

 

용액의 밀도 = 용매의 밀도 = 0.78934 g/mL 라고 가정하면,

794 g / (0.78934 g/mL) = 1005.9 mL 용액

= 1.0059 L 용액

 

 

 

몰농도 = 용질의 mol수 / 용액의 L수

= 1.17626 mol / 1.0059 L

= 1.16936 mol/L

= 1.16936 M

---> 대략 1.17 M 이상

( 용액의 밀도 > 용매의 밀도 이므로, 1.17 M 이상 )

 

 

 

 

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