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화학/용액의 농도1344

NVF = N’V’F’. 0.1 N H2SO4 (f 1.05) 25 mL + 0.1 N NaOH NVF = N’V’F’. 0.1 N H2SO4 (f 1.05) 25 mL + 0.1 N NaOH 0.1 N H2SO4(f=1.05) 용액 25 mL를 중화하는데 필요한 0.1 N NaOH 용액은 몇 mL인가? --------------------------------------------------- NVF = N’V’F’ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6934 ) (0.1 N) (25 mL) (1.05) = (0.1 N) (? mL) (1) ? = [(0.1) (25) (1.05)] / (0.1) = 26.25 mL NaOH 2021. 4. 20.
ethanol 25.0 mL water 250.0 mL solution ethanol 25.0 mL water 250.0 mL solution 에탄올 25.0 mL를 물에 용해해서 250.0 mL의 용액을 만들었다. 이 용액 중 에탄올의 몰농도는 얼마인가? --------------------------------------------------- 에탄올의 밀도 = 0.78934 g/mL 이고, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5764 ) 에탄올의 몰질량 = 46.07 g/mol 이므로, 에탄올 25.0 mL의 몰수 = (25.0 mL) (0.78934 g/mL) / (46.07 g/mol) = 0.4283 mol 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 = 0.4283 mol / (250.0/1000 L) = 1.7132 mol/L 답: 1.71 M .. 2021. 4. 19.
22.5 g 메탄올(CH3OH)을 용해한 용액의 질량이 105.3 g 22.5 g 메탄올(CH3OH)을 용해한 용액의 질량이 105.3 g 22.5 g 메탄올(CH3OH)을 용해한 용액의 질량이 105.3 g이다. 몰랄농도는? --------------------------------------------------- CH3OH의 몰질량 = 32.04 g/mol 22.5 g / (32.04 g/mol) = 0.702247 mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 용매의 질량 = 105.3 g - 22.5 g = 82.8 g 몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2667 ) = 0.702247 mol / (82.8/1000 kg) = 8.48 mol/kg = 8.48 m 2021. 4. 18.
95% H2SO4 시약(d 1.840, FW 98.08)으로 0.5 N 황산 용액 250 mL 만들기 95% H2SO4 시약(d 1.840, FW 98.08)으로 0.5 N 황산 용액 250 mL 만들기 [공식] 용액 제조에 필요한 시약의 부피(mL) = 노르말농도 × 부피(L) / 당량수 × 몰질량 / (순도/100) / 밀도 = 0.5 × 0.250 / 2 × 98.08 / (95/100) / 1.840 = 3.5069 mL ( 공식 설명 https://ywpop.tistory.com/10991 ) ( 용액 제조 방법 포함 ) [키워드] 95% 황산 노르말농도 기준문서 2021. 4. 18.
98% 황산(d 1.836)으로 20% 황산(d 1.1394) 100 mL 만들기 98% 황산(d 1.836)으로 20% 황산(d 1.1394) 100 mL 만들기 98% 황산(d 1.836)으로 20% 황산(d 1.1394) 100 mL 만들려면 98% 황산 몇 mL가 필요한가? --------------------------------------------------- 희석전 용질의 질량 = 희석후 용질의 질량 M1V1D1 = M2V2D2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/17835 ) (98) (x) (1.836) = (20) (100) (1.1394) x = [(20) (100) (1.1394)] / [(98) (1.836)] = 12.67 mL 답: 12.67 mL 2021. 4. 17.
98% H2SO4 (d 1.84) 30% H2SO4 (d 1.22) 100 mL 혼합 98% H2SO4 (d 1.84) 30% H2SO4 (d 1.22) 100 mL 혼합 98% H2SO4 (d 1.84)와 30% H2SO4 (d 1.22) 100 mL를 혼합하여 50% H2SO4 (d 1.40)를 만들려면 98% H2SO4가 몇 mL가 필요한가? --------------------------------------------------- 용액의 부피 × 용액의 밀도 = 용액의 질량 이므로, (mL) × (g/mL) = (g) 퍼센트농도 × (용액의 부피 × 용액의 밀도) = 퍼센트농도 × 용액의 질량 = 용질의 질량 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/9293 ) M1V1d1 + M2V2d2 = M3V3d3 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/94.. 2021. 4. 17.
NaOH 20 g을 물 200 g에 용해시킨 용액의 몰랄농도 NaOH 20 g을 물 200 g에 용해시킨 용액의 몰랄농도 --------------------------------------------------- NaOH의 몰질량 = 40.00 g/mol 이므로, 20 g / (40.00 g/mol) = 0.5 mol NaOH ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2667 ) = 0.5 mol / 0.200 kg = 2.5 mol/kg = 2.5 m 답: 2.5 m 2021. 4. 16.
H3PO4 225 mL 용액의 몰농도(molarity)는 3 M H3PO4 225 mL 용액의 몰농도(molarity)는 3 M H3PO4 225 mL 용액의 몰농도(molarity)는 3 M이다. 이 용액에 775 mL의 물이 추가된다면 몰농도는 몇이 되는가? --------------------------------------------------- MV = M’V’ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) (3 M) (225 mL) = (? M) (225 + 775 mL) ? = (3) (225) / (225 + 775) = 0.675 M 답: 0.675 M 2021. 4. 16.
1 M 염산 용액의 밀도 계산 1 M 염산 용액의 밀도 계산 질량% 농도에 따른 염산의 밀도, 즉 염산 시약의 순도에 따른 밀도 자료는 인터넷에서 검색 가능하므로, 이들 자료로부터 염산의 몰농도에 따른 밀도를 계산할 수 있는 수식을 만들어보았다. 먼저, 염산의 순도에 따른 몰농도를 계산하면, 몰농도 = (wt% / 몰질량) × 밀도 × 10 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4241 ) 10% 염산(d 1.0475)의 몰농도 = (10 / 36.46) × 1.0475 × 10 = 2.873012 M 7% 염산(d 1.0327)의 몰농도 = (7 / 36.46) × 1.0327 × 10 = 1.982693 M 5% 염산(d 1.0230)의 몰농도 = (5 / 36.46) × 1.0230 × 10 = 1.402907.. 2021. 4. 16.
C2H5OH (d 0.789 g/mL) 25.0 mL를 포함한 250.0 mL 용액 C2H5OH (d 0.789 g/mL) 25.0 mL를 포함한 250.0 mL 용액 C2H5OH (d 0.789 g/mL) 25.0 mL를 물에 용해하여 250.0 mL 용액을 만들었다. 이 용액 중 ethanol의 몰농도(molarity)는 얼마인가? --------------------------------------------------- C2H5OH의 몰질량 = 46.07 g/mol C2H5OH 25.0 mL의 몰수를 계산하면, (25.0 mL) (0.789 g / 1 mL) (1 mol / 46.07 g) = (25.0) (0.789) (1 / 46.07) = 0.428153 mol 몰농도 = 0.428153 mol / (250.0/1000 L) ( 참고 https://ywpop.tistory... 2021. 4. 15.
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