반응형 화학/용액의 농도1356 H2SO4 490 g 중화에 필요한 2 M NaOH 부피 H2SO4 490 g 중화에 필요한 2 M NaOH 부피 1 L의 폐수 속에 H2SO4 490 g이 녹아있다. 이를 완전히 중화 처리하려면 2 M NaOH의 부피는? --------------------------------------------------- H2SO4의 몰질량 = 98 g/mol 490 g / (98 g/mol) = 5 mol H2SO4 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) H2SO4(aq) → 2H^+(aq) + SO4^2-(aq) H2SO4 : H^+ = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로, H^+의 몰수 = 2 × 5 = 10 mol H^+ H^+(aq) + OH^-(aq) → H2O(l) H^+ : OH^- = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로.. 2021. 5. 9. 0.1 N Na2CO3 용액 200 mL 제조에 필요한 Na2CO3의 질량 0.1 N Na2CO3 용액 200 mL 제조에 필요한 Na2CO3의 질량 0.1 N Na2CO3 용액 200 mL 만들기 0.1 N 탄산나트륨 용액 200 mL 만들기 Na2CO3의 당량수 = 2 eq/mol 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5310 ) 몰농도(M) = 노르말농도(N) / 2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4105 ) = 0.1 N / 2 = 0.05 M 즉, 0.1 N Na2CO3 용액 = 0.05 M Na2CO3 용액 0.05 M Na2CO3 용액 200 mL에 들어있는 Na2CO3의 몰수를 계산하면, (0.05 mol/L) × 0.200 L = 0.01 mol Na2CO3 ( 참고 https://ywpop.tistory.co.. 2021. 5. 9. 0.1 N NaOH (F = 1.010) 20 mL 중화 HCl 20.50 mL 소비 0.1 N NaOH (F = 1.010) 20 mL 중화 HCl 20.50 mL 소비 0.1 N NaOH (F = 1.010) 20 mL를 중화할 때 표정하려는 HCl 용액 20.50 mL가 소비되었다면 이 용액의 역가는 얼마인가? --------------------------------------------------- ▶ 참고: NaOH 용액의 역가 측정 [ https://ywpop.tistory.com/6123 ] --------------------------------------------------- 표정하려는 HCl 용액의 농도가 주어지지 않았기 때문에, “문제있는 문제”, “풀 수 없는 문제”이다. 만약 표정하려는 HCl 용액의 농도 = 0.1 N 이라고 가정하면, NVF = N’V’F’.. 2021. 5. 8. 0.150 M H2SO4 4.50 L에 들어있는 H2SO4의 몰수 0.150 M H2SO4 4.50 L에 들어있는 H2SO4의 몰수 0.150 M H2SO4 용액 4.50 L에 들어있는 H2SO4의 몰수는? --------------------------------------------------- (0.150 mol/L) (4.50 L) = 0.675 mol H2SO4 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) 2021. 5. 8. 0.866 M KNO3 용액 25.0 mL를 500 mL로 묽힘 0.866 M KNO3 용액 25.0 mL를 500 mL로 묽힘 0.866 M KNO3 용액 25.0 mL를 500 mL들이 부피 플라스크에 넣고 정확하게 500 mL가 될 때까지 물을 넣었다. 이때 최종 용액의 농도(M)는 얼마인가? --------------------------------------------------- MV = M’V’ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) (0.866 M) (25.0 mL) = (? M) (500 mL) ? = (0.866) (25.0) / (500) = 0.0433 M 답: 0.0433 M 2021. 5. 5. 0.1 M AgNO3 용액 100 mL 만들기 0.1 M AgNO3 용액 100 mL 만들기 단, 준비된 시약의 순도 = 99.8% AgNO3의 몰질량 = 169.87 g/mol --------------------------------------------------- 0.1 M AgNO3 용액 100 mL에 들어있는 AgNO3의 몰수를 계산하면, (0.1 mol/L) (0.100 L) = 0.01 mol AgNO3 ( 참고: MV=mol https://ywpop.tistory.com/7787 ) AgNO3의 몰질량 = 169.87 g/mol 이므로, 0.01 mol AgNO3의 질량을 계산하면, 0.01 mol × (169.87 g/mol) = 1.6987 g AgNO3 ( 참고: n=W/M https://ywpop.tistory.com/7738.. 2021. 5. 5. 0.5 M NaOH 용액 200 mL 만들기 0.5 M NaOH 용액 200 mL 만들기 --------------------------------------------------- [공식] 용액 제조에 필요한 용질의 질량(g) = 몰농도 × 부피(L) × 몰질량 = 0.5 × 0.200 × 40.00 = 4 g ( 공식 상세 설명 https://ywpop.tistory.com/17504 ) ( 용액 제조 방법 포함. ) [키워드] NaOH 몰농도 기준문서 2021. 5. 4. 35% 염산 시약(d 1.18, FW 36.46)으로 2 M HCl 용액 50 mL 만들기 35% 염산 시약(d 1.18, FW 36.46)으로 2 M HCl 용액 50 mL 만들기 2 M HCl 용액 50 mL 제조에 필요한 35% HCl 시약의 부피 --------------------------------------------------- [공식] 용액 제조에 필요한 시약의 부피(mL) = 몰농도 × 부피(L) × 몰질량 / (순도%/100) / 밀도 = 2 × 0.050 × 36.46 / (35/100) / 1.18 = 8.83 mL ( 공식 상세 설명 https://ywpop.tistory.com/8829 ) [키워드] 35% 염산 몰농도 기준문서 2021. 5. 2. 2 M NaOH 용액 50 mL 제조에 필요한 NaOH의 질량(g) 2 M NaOH 용액 50 mL 제조에 필요한 NaOH의 질량(g) (몰질량: 40.00 g/mol, 시약의 순도: 98%) --------------------------------------------------- [공식] 용액 제조에 필요한 용질의 질량(g) = 몰농도 × 부피(L) × 몰질량 = 2 × 0.050 × 40.00 = 4 g ( 참고 https://ywpop.tistory.com/17504 ) NaOH 시약의 순도가 98%이므로, 4 g / (98/100) = 4.0816 g ( 참고 https://ywpop.tistory.com/14310 ) [키워드] NaOH 몰농도 기준문서 2021. 5. 2. 0.2 N NaOH 용액의 표정. 문제있는 문제 0.2 N NaOH 용액의 표정. 문제있는 문제 NaOH 용액의 이론 농도 0.2 N 실험에 사용된 프탈산수소포타슘(KHP) 용액의 부피 100 mL 적정에 소비된 NaOH 용액의 부피 6.10 mL일 때 표정된 NaOH 용액의 노르말농도 구하기 --------------------------------------------------- ▶ 참고: NaOH 용액의 역가 측정 [ https://ywpop.tistory.com/6123 ] --------------------------------------------------- 이 문제는 프탈산수소포타슘(KHP) 용액의 농도가 주어지지 않았기에, 풀 수 없는 문제이다. 프탈산수소포타슘 용액의 노르말농도 = x N 라 가정하면, NVF = N’V’F’ (0.. 2021. 5. 2. 이전 1 ··· 102 103 104 105 106 107 108 ··· 136 다음 반응형
