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화학/용액의 농도1344

0.2 N NaOH 용액의 표정. 문제있는 문제 0.2 N NaOH 용액의 표정. 문제있는 문제 NaOH 용액의 이론 농도 0.2 N 실험에 사용된 프탈산수소포타슘(KHP) 용액의 부피 100 mL 적정에 소비된 NaOH 용액의 부피 6.10 mL일 때 표정된 NaOH 용액의 노르말농도 구하기 --------------------------------------------------- ▶ 참고: NaOH 용액의 역가 측정 [ https://ywpop.tistory.com/6123 ] --------------------------------------------------- 이 문제는 프탈산수소포타슘(KHP) 용액의 농도가 주어지지 않았기에, 풀 수 없는 문제이다. 프탈산수소포타슘 용액의 노르말농도 = x N 라 가정하면, NVF = N’V’F’ (0.. 2021. 5. 2.
10 mg/mL 칼슘 농도를 노르말농도(mEq/L)로 환산 10 mg/mL 칼슘 농도를 노르말농도(mEq/L)로 환산 (Ca의 원자량은 40, Ca의 당량은 20) Ca의 몰질량 = 40 g/mol 이고, Ca의 당량수 = 2 eq/mol 이므로, ( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 ) Ca의 그램당량수 = (40 g/mol) / (2 eq/mol) = 20 g/eq ( 참고: g당량수 https://ywpop.tistory.com/5945 ) 10 mg/mL = 10 mg Ca / 1 mL 용액 10 mg Ca을 mEq수로 환산하면, (10 mg Ca) (1 mmol / 40 mg) (2 mEq / 1 mmol) = (10) (1 / 40) (2) = 0.5 mEq Ca 노르말농도 = 0.5 mEq Ca / 1 mL 용액 .. 2021. 5. 2.
2 wt% 용액 50 g을 0.5 wt% 용액으로 묽히기 2 wt% 용액 50 g을 0.5 wt% 용액으로 묽히기 --------------------------------------------------- 묽힘법칙 MV = M’V’ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) 진한 용액에 들어있는 용질의 질량 = 묽은 용액에 들어있는 용질의 질량 (2%) (50 g) = (0.5%) (? g) ? = (2) (50) / (0.5) = 200 g 2 wt% 용액 50 g에 물 150 g을 추가하면, 0.5 wt% 용액 200 g이 됩니다. 2021. 5. 2.
96% H2SO4 시약(d 1.84, FW 98)의 몰농도 96% H2SO4 시약(d 1.84, FW 98)의 몰농도 --------------------------------------------------- 몰농도 = (wt% / 몰질량) × 밀도 × 10 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4241 ) = (96 / 98) × 1.84 × 10 = 18.0245 M 또는 시약의 밀도 = 1.84 g/mL 로부터, ( 1.84 g 시약 / 1 mL 시약 ) 1.84 g 시약 속 순수한 H2SO4의 몰수를 계산하면, 1.84 g × (96/100) × (1 mol / 98 g) = 0.0180245 mol 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 = 0.0180245 mol / 0.001 L = 18.0245 mol/L [키워드] 퍼센트농도를.. 2021. 5. 2.
10 ppm 용액 30 mL에 들어있는 용질의 질량(μg) 10 ppm 용액 30 mL에 들어있는 용질의 질량(μg) --------------------------------------------------- 1 ppm = 1 mg/L ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5345 ) (30 mL) (1 L / 1000 mL) (10 mg/L) = 0.3 mg (0.3 mg) (1000 μg / 1 mg) = 300 μg ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2328 ) 답: 300 μg 2021. 5. 1.
1.25 mM H2SO4의 노르말농도 1.25 mM H2SO4의 노르말농도 H2SO4의 농도가 1.25 mM일 때 노르말농도(mEq/L)는 얼마인가? (H2SO4의 분자량은 98.0, H2SO4의 당량은 49.0) --------------------------------------------------- H2SO4의 몰농도가 1.25 mM일 때 노르말농도(mEq/L)는 얼마인가? (H2SO4의 분자량은 98.0, H2SO4의 당량무게는 49.0) H2SO4의 몰질량 = 98.0 g/mol 이고, H2SO4의 당량무게 = 49.0 g/eq 이므로, H2SO4의 당량수 = (98.0 g/mol) / (49.0 g/eq) = 2 eq/mol H2SO4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로, ( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.. 2021. 5. 1.
0.08 M NH3 용액의 pH. 0.125 M NH3 40.0 mL + 20.0 mL 증류수 0.08 M NH3 용액의 pH. 0.125 M NH3 40.0 mL + 20.0 mL 증류수 0.125 M NH3 40.0 mL를 아래와 같이 하였을 때, 각 용액의 pH를 계산하시오. > 20.0 mL 증류수를 추가하여 묽힘 --------------------------------------------------- (0.125 mol/L) (40.0/1000 L) = 0.00500 mol NH3 몰농도 = 0.00500 mol / [(40.0+20.0)/1000 L] = 0.0833 M NH3의 Kb = 1.8×10^(-5) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/8804 ) Kb = x^2 / C–x ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 ) C–x ≒ C.. 2021. 4. 30.
18 g 포도당이 녹아있는 포도당 수용액 500 mL의 몰농도 18 g 포도당이 녹아있는 포도당 수용액 500 mL의 몰농도 단, 포도당의 몰질량 = 180 g/mol --------------------------------------------------- 포도당의 몰질량 = 180 g/mol 이므로, 18 g 포도당의 몰수를 계산하면, 18 g / (180 g/mol) = 0.1 mol 포도당(용질) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 ) = 0.1 mol / 0.500 L = 0.2 mol/L = 0.2 M 답: 0.2 M [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/23742 ] 포도당 18 g 들어있는 0.. 2021. 4. 29.
0.0227 N NaOH 500 mL 1.00 N NaOH mL 0.0227 N NaOH 500 mL 1.00 N NaOH mL 0.0227 N NaOH 용액 500 mL 제조에 필요한 1.00 N NaOH 용액의 부피(mL) --------------------------------------------------- NV = N’V’ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) (1.00 N) (? mL) = (0.0227 N) (500 mL) ? = (0.0227) (500) / (1.00) = 11.35 mL 답: 11.35 mL 2021. 4. 29.
60 kg 잔디종자에 살충제 50% 유제를 8 ppm되도록 처리 60 kg 잔디종자에 살충제 50% 유제를 8 ppm되도록 처리 60 kg 잔디종자에 살충제 이피엔 50% 유제를 8 ppm이 되도록 처리하려고 할 때의 소요 약량(mL)은 약 얼마인가? (단, 약제의 비중: 1.07) --------------------------------------------------- 8 ppm = (? g / 60000 g) × 10^6 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2657 ) ? = 8 × 60000 / 10^6 = 0.48 g 살충제 살충제의 함량이 50%이므로, 0.48 g / (50/100) = 0.96 g 유제 부피로 환산하면, 0.96 g / (1.07 g/mL) = 0.897 mL 유제 답: 약 0.9 mL 2021. 4. 29.
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