반응형 화학/용액의 농도1273 35% 염산 시약(d 1.19, FW 36.46)으로 6 M HCl 용액 100 mL 만들기 35% 염산 시약(d 1.19, FW 36.46)으로 6 M HCl 용액 100 mL 만들기 6 M HCl 용액 100 mL 제조에 필요한 35% HCl 시약의 부피 --------------------------------------------------- [공식] 용액 제조에 필요한 시약의 부피(mL) = 몰농도 × 부피(L) × 몰질량 / (순도%/100) / 밀도 = 6 × 0.100 × 36.46 / (35/100) / 1.19 = 52.52 mL ( 상세 설명 https://ywpop.tistory.com/8829 ) [키워드] 35% 염산 몰농도 기준문서 2021. 4. 21. 60% 질산 시약으로 0.1 M HNO3 용액 500 mL 만들기 60% 질산 시약으로 0.1 M HNO3 용액 500 mL 만들기 --------------------------------------------------- > 60% 질산 용액의 밀도 = 1.3662 g/mL ( 문헌에서 찾은 값 ) [공식] 용액 제조에 필요한 시약의 부피(mL) = 몰농도 × 부피(L) × 몰질량 / (순도/100) / 밀도 = 0.1 × 0.500 × 63.01 / (60/100) / 1.3662 = 3.84 mL ( 공식 상세 설명 https://ywpop.tistory.com/13982 ) ( 용액 제조 방법 포함. ) [키워드] 60% 질산 몰농도 기준문서 2021. 4. 21. 35% 염산 시약(d 1.18, FW 36.46)으로 1 M HCl 용액 100 mL 만들기 35% 염산 시약(d 1.18, FW 36.46)으로 1 M HCl 용액 100 mL 만들기 1 M HCl 용액 100 mL 제조에 필요한 35% HCl 시약의 부피 --------------------------------------------------- [공식] 용액 제조에 필요한 시약의 부피(mL) = 몰농도 × 부피(L) × 몰질량 / (순도%/100) / 밀도 = 1 × 0.100 × 36.46 / (35/100) / 1.18 = 8.83 mL ( 상세 설명 https://ywpop.tistory.com/8829 ) [키워드] 35% 염산 몰농도 기준문서 2021. 4. 21. H2SO4 용액 10 mL 중화에 0.2 M NaOH 용액 40 mL 필요 H2SO4 용액 10 mL 중화에 0.2 M NaOH 용액 40 mL 필요 H2SO4 용액의 몰농도는? --------------------------------------------------- H2SO4는 2가 산 (a = 2), NaOH는 1가 염기 (b = 1). aMV = bM’V’ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 ) (2) (? M) (10 mL) = (1) (0.2 M) (40 mL) ? = [(1) (0.2) (40)] / [(2) (10)] = 0.4 M 2021. 4. 21. 0.2 M NaOH 용액 100 mL 만들기 0.2 M NaOH 용액 100 mL 만들기 --------------------------------------------------- [공식] 용액 제조에 필요한 용질의 질량(g) = 몰농도 × 부피(L) × 몰질량 = 0.2 × 0.100 × 40.00 = 0.8 g ( 공식 설명 https://ywpop.tistory.com/17504 ) ( 용액 제조 방법 포함. ) [키워드] NaOH 몰농도 기준문서 2021. 4. 20. 10% w/v 설탕 용액의 몰농도 10% w/v 설탕 용액의 몰농도 --------------------------------------------------- ▶ 설탕 = 수크로스. sucrose ▶ 분자식 = C12H22O11 ▶ 몰질량(= 분자량) = 342.2965 g/mol ≒ 342.30 g/mol 10% w/v = (10 g 설탕 / 100 mL 용액) × 100 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3164 ) 10 g / (342.30 g/mol) = 0.0292 mol 설탕 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 ) = 0.0292 mol / 0.100 L = 0.292 M 2021. 4. 20. 4 M NaOH 100 mL + x M NaOH 400 mL 4 M NaOH 100 mL + x M NaOH 400 mL 4 M NaOH 용액 100 mL와 x M NaOH 용액 400 mL를 혼합하여 0.6 M NaOH 용액을 만들었다. x는? --------------------------------------------------- M1V1 + M2V2 = M3V3 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/9420 ) mol_1 + mol_2 = mol_3 4 M NaOH 용액 100 mL에 들어있는 NaOH의 몰수 = (4 mol/L) (0.100 L) = 0.4 mol_1 0.6 M NaOH 용액 500 mL에 들어있는 NaOH의 몰수 = (0.6 mol/L) (0.500 L) = 0.3 mol_3 mol_1 > mol_3 이므로, 문제와 .. 2021. 4. 20. NVF = N’V’F’. 0.1 N H2SO4 (f 1.05) 25 mL + 0.1 N NaOH NVF = N’V’F’. 0.1 N H2SO4 (f 1.05) 25 mL + 0.1 N NaOH 0.1 N H2SO4(f=1.05) 용액 25 mL를 중화하는데 필요한 0.1 N NaOH 용액은 몇 mL인가? --------------------------------------------------- NVF = N’V’F’ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6934 ) (0.1 N) (25 mL) (1.05) = (0.1 N) (? mL) (1) ? = [(0.1) (25) (1.05)] / (0.1) = 26.25 mL NaOH 2021. 4. 20. ethanol 25.0 mL water 250.0 mL solution ethanol 25.0 mL water 250.0 mL solution 에탄올 25.0 mL를 물에 용해해서 250.0 mL의 용액을 만들었다. 이 용액 중 에탄올의 몰농도는 얼마인가? --------------------------------------------------- 에탄올의 밀도 = 0.78934 g/mL 이고, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5764 ) 에탄올의 몰질량 = 46.07 g/mol 이므로, 에탄올 25.0 mL의 몰수 = (25.0 mL) (0.78934 g/mL) / (46.07 g/mol) = 0.4283 mol 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 = 0.4283 mol / (250.0/1000 L) = 1.7132 mol/L 답: 1.71 M .. 2021. 4. 19. 22.5 g 메탄올(CH3OH)을 용해한 용액의 질량이 105.3 g 22.5 g 메탄올(CH3OH)을 용해한 용액의 질량이 105.3 g 22.5 g 메탄올(CH3OH)을 용해한 용액의 질량이 105.3 g이다. 몰랄농도는? --------------------------------------------------- CH3OH의 몰질량 = 32.04 g/mol 22.5 g / (32.04 g/mol) = 0.702247 mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 용매의 질량 = 105.3 g - 22.5 g = 82.8 g 몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2667 ) = 0.702247 mol / (82.8/1000 kg) = 8.48 mol/kg = 8.48 m 2021. 4. 18. 이전 1 ··· 100 101 102 103 104 105 106 ··· 128 다음 반응형