0.1 N Na2CO3 용액 200 mL 제조에 필요한 Na2CO3의 질량

0.1 N Na2CO3 용액 200 mL 제조에 필요한 Na2CO3의 질량

0.1 N Na2CO3 용액 200 mL 만들기

0.1 N 탄산나트륨 용액 200 mL 만들기

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Na2CO3의 당량수 = 2 eq/mol 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/5310 )

 

몰농도(M) = 노르말농도(N) / 2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4105 )

 

= 0.1 N / 2 = 0.05 M

 

 

즉, 0.1 N Na2CO3 용액 = 0.05 M Na2CO3 용액

 

 

 

0.05 M Na2CO3 용액 200 mL에 들어있는 Na2CO3의 몰수를 계산하면,

(0.05 mol/L) × 0.200 L = 0.01 mol Na2CO3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

Na2CO3의 몰질량 = 105.99 g/mol 이므로,

0.01 mol Na2CO3의 질량을 계산하면,

0.01 mol × (105.99 g/mol) = 1.0599 g Na2CO3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

답: 약 1.06 g

 

 

 

 

[ 용액 제조 방법 ]

1) 제조하려는 용액의 부피에 해당하는 부피 플라스크에다가

위에서 계산한 질량만큼의 시약을 넣는다.

2) 제조하려는 용액의 부피의 대략 1/2에 해당하는 증류수를 가해

시약을 완전히 용해시킨다.

3) 부피 플라스크의 표선(calibration mark)까지 증류수를 마저 채운다. 끝.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7615 )

 

 

 

 

[공식] 노르말농도(N) 용액 제조에 필요한 용질의 질량(g)

= 노르말농도 / 당량수 × 부피(L) × 몰질량 / (순도/100)

= 0.1 / 2 × 0.200 × 105.99 = 1.0599 g

※ 시약의 순도가 주어지지 않았다면, (순도/100) 생략.

( 참고: 순도로 나누는 이유 https://ywpop.tistory.com/14310 )

 

 

 

[공식] 몰농도(M) 용액 제조에 필요한 용질의 질량(g)

= 몰농도 × 부피(L) × 몰질량 / (순도/100)

= 0.05 × 0.200 × 105.99 = 1.0599 g

 

 

 

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