0.1 M AgNO3 용액 100 mL 만들기

0.1 M AgNO3 용액 100 mL 만들기

단, 준비된 시약의 순도 = 99.8%

AgNO3의 몰질량 = 169.87 g/mol

 

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0.1 M AgNO3 용액 100 mL에 들어있는 AgNO3의 몰수를 계산하면,

(0.1 mol/L) (0.100 L) = 0.01 mol AgNO3

( 참고: MV=mol https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

AgNO3의 몰질량 = 169.87 g/mol 이므로,

0.01 mol AgNO3의 질량을 계산하면,

0.01 mol × (169.87 g/mol) = 1.6987 g AgNO3

( 참고: n=W/M https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

시약의 순도 = 99.8% 이므로,

1.6987 g / (99.8/100) = 1.7021 g AgNO3 시약

( 참고: 순도로 나누는 이유 https://ywpop.tistory.com/14310 )

 

 

 

[공식] 용액 제조에 필요한 용질의 질량(g)

= 몰농도 × 부피(L) × 몰질량 / (순도/100)

= 0.1 × 0.100 × 169.87 / (99.8/100) = 1.7021 g

※ 시약의 순도가 주어지지 않았다면, (순도/100) 생략.

 

 

 

[ 용액 제조 방법 ]

1) 제조하려는 용액의 부피에 해당하는 부피 플라스크에다가

위에서 계산한 질량만큼의 시약을 넣는다.

2) 제조하려는 용액의 부피의 대략 1/2에 해당하는 증류수를 가해

시약을 완전히 용해시킨다.

3) 부피 플라스크의 표선(calibration mark)까지 증류수를 마저 채운다. 끝.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7615 )

 

 

 

 

[키워드] AgNO3 기준문서, AgNO3 몰농도 기준문서, AgNO3 몰농도 사전