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화학/용액의 농도1344

4 M NaOH 100 mL 2 M NaOH x mL 0.6 M NaOH 4 M NaOH 100 mL 2 M NaOH x mL 0.6 M NaOH 4 M 수산화나트륨 수용액 100 mL와 2 M 수산화나트륨 수용액 x mL를 혼합하여 0.6 M 수산화나트륨 수용액을 만들었다. x는? 4 M NaOH 용액 100 mL와 2 M NaOH 용액 x mL를 혼합하여 0.6 M NaOH 용액을 만들었다. x는? --------------------------------------------------- M1V1 + M2V2 = M3V3 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/9420 ) (4 M) (100 mL) + (2 M) (x mL) = (0.6 M) (100 + x mL) 400 + 2x = 60 + 0.6x (2 – 0.6)x = 60 – 400 1.4x = .. 2021. 4. 22.
98% 황산 시약(d 1.84, FW 98.08)으로 2 M H2SO4 용액 500 mL 만들기 98% 황산 시약(d 1.84, FW 98.08)으로 2 M H2SO4 용액 500 mL 만들기 2 M H2SO4 용액 500 mL 제조에 필요한 98% 황산 시약의 부피 2.0 M 황산 용액 500 mL를 98.0% H2SO4(비중 1.84)로부터 조제하려면 몇 mL의 농황산이 필요한지 계산하시오. 분자량 98.08 --------------------------------------------------- [공식] 용액 제조에 필요한 시약의 부피(mL) = 몰농도 × 부피(L) × 몰질량 / (순도%/100) / 밀도 = 2.0 × 0.500 × 98.08 / (98/100) / 1.84 = 54.39 mL ( 공식 상세 설명 https://ywpop.tistory.com/17615 ) [키워드] 9.. 2021. 4. 22.
NaOH 4 g을 물에 녹여 0.4 M NaOH 수용액 x mL NaOH 4 g을 물에 녹여 0.4 M NaOH 수용액 x mL NaOH 4 g을 물에 녹여 0.4 M NaOH 수용액 x mL를 만들었다. x는? --------------------------------------------------- NaOH의 몰질량 = 40.00 g/mol 이므로, 4 g / (40.00 g/mol) = 0.1 mol NaOH ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 0.1 mol NaOH를 포함하는 0.4 M NaOH 수용액의 부피 = 0.1 mol / (0.4 mol/L) = 0.25 L ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) 0.25 L × (1000 mL / 1 L) = 250 mL 답: 250 mL 2021. 4. 22.
35% 염산 시약(d 1.19, FW 36.46)으로 6 M HCl 용액 100 mL 만들기 35% 염산 시약(d 1.19, FW 36.46)으로 6 M HCl 용액 100 mL 만들기 6 M HCl 용액 100 mL 제조에 필요한 35% HCl 시약의 부피 --------------------------------------------------- [공식] 용액 제조에 필요한 시약의 부피(mL) = 몰농도 × 부피(L) × 몰질량 / (순도%/100) / 밀도 = 6 × 0.100 × 36.46 / (35/100) / 1.19 = 52.52 mL ( 상세 설명 https://ywpop.tistory.com/8829 ) [키워드] 35% 염산 몰농도 기준문서 2021. 4. 21.
60% 질산 시약으로 0.1 M HNO3 용액 500 mL 만들기 60% 질산 시약으로 0.1 M HNO3 용액 500 mL 만들기 --------------------------------------------------- > 60% 질산 용액의 밀도 = 1.3662 g/mL ( 문헌에서 찾은 값 ) [공식] 용액 제조에 필요한 시약의 부피(mL) = 몰농도 × 부피(L) × 몰질량 / (순도/100) / 밀도 = 0.1 × 0.500 × 63.01 / (60/100) / 1.3662 = 3.84 mL ( 공식 상세 설명 https://ywpop.tistory.com/13982 ) ( 용액 제조 방법 포함. ) [키워드] 60% 질산 몰농도 기준문서 2021. 4. 21.
35% 염산 시약(d 1.18, FW 36.46)으로 1 M HCl 용액 100 mL 만들기 35% 염산 시약(d 1.18, FW 36.46)으로 1 M HCl 용액 100 mL 만들기 1 M HCl 용액 100 mL 제조에 필요한 35% HCl 시약의 부피 --------------------------------------------------- [공식] 용액 제조에 필요한 시약의 부피(mL) = 몰농도 × 부피(L) × 몰질량 / (순도%/100) / 밀도 = 1 × 0.100 × 36.46 / (35/100) / 1.18 = 8.83 mL ( 상세 설명 https://ywpop.tistory.com/8829 ) [키워드] 35% 염산 몰농도 기준문서 2021. 4. 21.
H2SO4 용액 10 mL 중화에 0.2 M NaOH 용액 40 mL 필요 H2SO4 용액 10 mL 중화에 0.2 M NaOH 용액 40 mL 필요 H2SO4 용액의 몰농도는? --------------------------------------------------- H2SO4는 2가 산 (a = 2), NaOH는 1가 염기 (b = 1). aMV = bM’V’ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 ) (2) (? M) (10 mL) = (1) (0.2 M) (40 mL) ? = [(1) (0.2) (40)] / [(2) (10)] = 0.4 M 2021. 4. 21.
0.2 M NaOH 용액 100 mL 만들기 0.2 M NaOH 용액 100 mL 만들기 --------------------------------------------------- [공식] 용액 제조에 필요한 용질의 질량(g) = 몰농도 × 부피(L) × 몰질량 = 0.2 × 0.100 × 40.00 = 0.8 g ( 공식 설명 https://ywpop.tistory.com/17504 ) ( 용액 제조 방법 포함. ) [키워드] NaOH 몰농도 기준문서 2021. 4. 20.
10% w/v 설탕 용액의 몰농도 10% w/v 설탕 용액의 몰농도 --------------------------------------------------- ▶ 설탕 = 수크로스. sucrose ▶ 분자식 = C12H22O11 ▶ 몰질량(= 분자량) = 342.2965 g/mol ≒ 342.30 g/mol 10% w/v = (10 g 설탕 / 100 mL 용액) × 100 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3164 ) 10 g / (342.30 g/mol) = 0.0292 mol 설탕 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 ) = 0.0292 mol / 0.100 L = 0.292 M 2021. 4. 20.
4 M NaOH 100 mL + x M NaOH 400 mL 4 M NaOH 100 mL + x M NaOH 400 mL 4 M NaOH 용액 100 mL와 x M NaOH 용액 400 mL를 혼합하여 0.6 M NaOH 용액을 만들었다. x는? --------------------------------------------------- M1V1 + M2V2 = M3V3 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/9420 ) mol_1 + mol_2 = mol_3 4 M NaOH 용액 100 mL에 들어있는 NaOH의 몰수 = (4 mol/L) (0.100 L) = 0.4 mol_1 0.6 M NaOH 용액 500 mL에 들어있는 NaOH의 몰수 = (0.6 mol/L) (0.500 L) = 0.3 mol_3 mol_1 > mol_3 이므로, 문제와 .. 2021. 4. 20.
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