0.1 N NaOH (F = 1.010) 20 mL 중화 HCl 20.50 mL 소비

0.1 N NaOH (F = 1.010) 20 mL 중화 HCl 20.50 mL 소비

 

 

0.1 N NaOH (F = 1.010) 20 mL를 중화할 때

표정하려는 HCl 용액 20.50 mL가 소비되었다면

이 용액의 역가는 얼마인가?

 

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▶ 참고: NaOH 용액의 역가 측정

[ https://ywpop.tistory.com/6123 ]

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표정하려는 HCl 용액의 농도가 주어지지 않았기 때문에,

“문제있는 문제”, “풀 수 없는 문제”이다.

 

 

 

만약 표정하려는 HCl 용액의 농도 = 0.1 N 이라고 가정하면,

NVF = N’V’F’

(0.1 N) (20.50 mL) (F) = (0.1 N) (20 mL) (1.010)

 

F = [(0.1) (20) (1.010)] / [(0.1) (20.50)] = 0.9854

---> 역가는 0.9854이다.

 

 

 

보정된 HCl의 실제(= 정확한) 농도

= (0.1 N) (0.9854) = 0.09854 N