benzene ΔH_vap 30.7 kJ/mol ΔS_vap 87.0 J/K•mol ΔS_surr boiling point

benzene ΔH_vap 30.7 kJ/mol ΔS_vap 87.0 J/K•mol ΔS_surr boiling point

 

 

벤젠이 증발할 때 ΔH_증발 = 30.7 kJ/mol이고,

ΔS_증발 = 87.0 J/K•mol이다.

다음 온도에서 ΔS_주위, ΔS_전체를 계산하시오.

a) 70℃

 

벤젠은 70℃, 1 atm에서 끓는가?

벤젠의 정상 끓는점을 계산하시오.

 

---------------------------------------------------

 

70℃ = 70 + 273 = 343 K

 

 

 

ΔS_surr = -ΔH / T

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7404 )

 

= -(30700 J/mol) / 343 K

= -89.5 J/K•mol

 

 

 

ΔS_total = ΔS_sys + ΔS_surr

= ΔS_vap + ΔS_surr

= (87.0 J/K•mol) + (-89.5 J/K•mol)

= -2.5 J/K•mol

 

 

 

벤젠은 70℃, 1 atm에서 끓는가?

---> 70℃, 1 atm에서

ΔS_total < 0 이므로,

끓지 않는다.

 

 

 

벤젠의 정상 끓는점을 계산하시오.

 

ΔS = ΔH / T

( 참고 https://ywpop.tistory.com/10308 )

 

T = ΔH / ΔS

= (30700 J/mol) / (87.0 J/K•mol)

= 352.87 K

= 353 K

 

 

 

 

[참고] 관련 예제

Calculate the entropy change for the vaporization of

one mole of benzene, C6H6, at its normal boiling point of 353 K.

ΔH_vap (C6H6) = 30.7 kJ/mol

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ΔS = ΔH / T

= (30.7 kJ/mol) / 353 K

= 0.08697 kJ/mol•K

= 87.0 J/K•mol

 

 

 

 

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