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화학/열역학136

열역학. How much PV work is done (in kJ) 열역학. How much PV work is done (in kJ) Ethyl chloride (C2H5Cl), a substance used as a topical anesthetic, is prepared by reaction of ethylene with hydrogen chloride: C2H4(g) + HCl(g) → C2H5Cl(g) ... ΔH° = -72.3 kJ How much PV work is done (in kJ), if 90.0 g of ethylene and 130 g of HCl are allowed to react at atmospheric pressure and the volume change is -71.9 L? ---------------------------------.. 2018. 1. 13.
화학적 일. 압력-부피(PV) 일의 유도. w = -∫ Pext • dV 화학적 일. 압력-부피(PV) 일의 유도. w = -∫ Pext • dV ----------------------------------------- 물리적 일 = 힘 × 거리 w = F × S ... (1) 압력의 정의: 단위면적당 작용하는 힘 압력 = 힘 / 면적 P = F / A ... (2) F = P × A ... (3) 여기서, 압력(P) = 외부압력(Pext) (3) → (1) w = P × A × S ... (4) Gas in a cylinder with a moveable piston. [ 피스톤이 달린 실린더에서... ] 실린더(원기둥)의 경우, 밑면적(A) × 높이(S) = 부피(V) w = P × V ... (5) 실린더의 피스톤을 무한소 압축할 때, 계에 가해진 무한소 일의 양은 d.. 2017. 12. 30.
열역학. 피스톤 주위의 압력이 0일 때, 내부에너지 변화 열역학. 피스톤 주위의 압력이 0일 때, 내부에너지 변화 피스톤 주위의 압력이 0일 때, 피스톤이 팽창 운동을 하면서 20 kJ의 열을 주위로 방출하였다. 이때 피스톤의 내부 에너지 변화는? 1) 변화 없음 2) 20 kJ 증가 3) 20 kJ 감소 4) 40 kJ 증가 ----------------------------------------- ΔU = q + w ( ΔE = q + w ) q = - 20 kJ w = -PΔV 인데, P = 0 이므로, w = 0 ΔU = (-20 kJ) + (0) = -20 kJ 따라서 답은 3)번 2017. 12. 30.
dG = Vdp – SdT 유도 dG = Vdp – SdT 유도 압력과 온도가 미소량 변할 때, Gibbs 에너지의 변화에 대한 일반식인 dG = Vdp – SdT 식을 유도하시오. --------------------------------------------------- 자유에너지의 정의 G = H – TS ... (1) (1)식을 미분하면, dG = dH – TdS – SdT ... (2) 엔탈피의 정의 H = U + PV ... (3) (3)식을 미분하면, dH = dU + PdV + VdP ... (4) (4)식을 (2)식에 대입하면, dG = dU + PdV + VdP – TdS – SdT ... (5) 내부에너지 변화의 정의 ΔU = q + w 의 미분식인 dU = dq + dw 식을 (5)식에 대입하면, dG = dq +.. 2017. 12. 24.
H2CO3(aq)의 열역학함수 값 H2CO3(aq)의 열역학함수 값 ----------------------------------------- standard enthalpy of formation, standard free energy of formation, and standard entropy at 298.15 K standard-state thermodynamic value at 298.15 K H2CO3(aq), 탄산의 표준생성엔탈피, ΔH°_f = -699.7 kJ/mol H2CO3(aq), 탄산의 표준생성자유에너지, ΔG°_f = -623.2 kJ/mol H2CO3(aq), 탄산의 표준엔트로피, S° = 187.4 J/K•mol ( 출처: MCMURRY 일반화학 6판 ) 또는 http://www.conradnaleway.ne.. 2017. 10. 6.
산소의 열역학적 성질. thermodynamic properties of oxygen 산소의 열역학적 성질. thermodynamic properties of oxygen ----------------------------------------- Thermodynamic properties of oxygen at 25 ℃ 표준생성엔탈피변화(ΔH°f), 표준생성자유에너지변화(ΔG°f), 표준몰엔트로피(S°) [키워드] 산소의 열역학함수 2017. 6. 29.
계의 내부에너지 변화. ΔE = q + w 계의 내부에너지 변화. ΔE = q + w 515 J의 열이 기체에 가해져 그 결과 218 J의 일을 하였다면, 계의 에너지 변화는 얼마인가? --------------------------------------------------- ΔE = q + w ( 설명 https://ywpop.tistory.com/7219 ) = (+515 J) + (-218 J) = +297 J 답: ΔE = +297 J [키워드] 내부에너지변화 기준문서, 내부에너지 기준문서 2017. 5. 31.
내부에너지. 0.905 atm 일정압력에서 지름 40.0 cm의 움직이는 피스톤 내부에너지. 0.905 atm 일정압력에서 지름 40.0 cm의 움직이는 피스톤 0.905 atm의 일정 압력 하에서 지름 40.0 cm의 움직이는 피스톤이 장착된 실린더 용기 내에서 화학 반응이 일어났다. 이 반응으로 피스톤의 높이가 65.0 cm로 떨어졌다. (실린더의 부피, V = πr^2h, 1 atm•L = 101.325 J) 반응 동안 행해진 일, w는 몇 J인가? At a constant pressure of 0.905 atm, a chemical reaction takes place in a cylindrical container with a movable piston having a diameter of 40.0 cm. During the reaction, the height of the.. 2017. 5. 29.
아세틸렌(C2H2)의 반응엔탈피 아세틸렌(C2H2)의 반응엔탈피 주어진 열화학 반응식을 참고하여, 흑연과 수소를 반응시켜 아세틸렌(C2H2)을 합성하는 반응의 반응엔탈피를 구하시오. (1) C(흑연) + O2(g) → CO2(g) ... ΔH1 = -393 kJ (2) H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l) ... ΔH2 = -285 kJ (3) 2C2H2(g) + 5O2(g) → 4CO2(g) + 2H2O(l) ... ΔH3 = -2598 kJ ----------------------------------------- 아세틸렌(C2H2) 합성 반응식 2C(흑연) + H2(g) → C2H2(g) 이제 주어진 반응식들을 모두 더했을 때, 합성 반응식과 같도록 재배치하면 된다. 이때 각 반응식에 계수를 곱하거나 나눌 수도 있다.(.. 2017. 5. 10.
내부에너지 변화. 50 kcal의 열량을 흡수하여 4270 kgf*m의 일 내부에너지 변화. 50 kcal의 열량을 흡수하여 4270 kgf*m의 일 어느 기체가 50 kcal의 열량을 흡수하여 4270 kgf*m의 일을 했다면 기체 내부에너지의 변화는 얼마인가? --------------------------------------------------- 1 kgf*m = 0.0023438456 kcal 4270 kgf*m × (0.0023438456 kcal / 1 kgf*m) = 10 kcal ΔE = q + w = (+50 kcal) + (-10 kcal) = +40 kcal 답: +40 kcal 2017. 4. 16.
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