반응형 화학/열역학140 일정압력 일정온도. 50 g의 물을 전기분해할 때 행해지는 PV-work 일정압력 일정온도. 50 g의 물을 전기분해할 때 행해지는 PV-work 일정한 압력과 298 K에서 50 g의 물을 전기분해할 때 행해지는 팽창 일 ----------------------------------------- 전기분해 반응식 2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g) 50 g H2O의 몰수를 계산하면, 50 g / (18 g/mol) = 2.7778 mol H2O : 기체 = 2 : 3 계수비(몰수비) 이므로, 생성되는 기체의 몰수를 계산하면, H2O : 기체 = 2 : 3 = 2.7778 mol : ? mol ? = 3 × 2.7778 / 2 = 4.1667 mol PV = nRT 이므로, V = nRT / P w = -PΔV ( 식 설명 http://ywpop.tistory.com/.. 2018. 5. 23. 열역학. 1 atm*cm^3 = 0.1013 J 열역학. 1 atm*cm^3 = 0.1013 J 1 atm*cm3 = 0.1013 J ----------------------------------------- 1 atm*L = 101.325 J 이고, ( 설명 http://ywpop.tistory.com/1988 ) 1 L = 1000 mL = 1000 cm3 이므로, 1 atm*cm3 × (1 L / 1000 cm3) × (101.325 J / 1 atm*L) = 0.1013 J [ 관련 글 http://ywpop.tistory.com/8687 ] 2018. 5. 5. 자유에너지와 반응의 자발성. N2 + 3H2 → 2NH3 자유에너지와 반응의 자발성. N2 + 3H2 → 2NH3 ----------------------------------------- ▶ 자유에너지와 반응의 자발성 설명 http://ywpop.tistory.com/5120 ----------------------------------------- N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) ... ΔH = -92.3 kJ ΔG = ΔH – TΔS 에서, ( 식 설명 http://ywpop.tistory.com/7438 ) ΔH 저온에서는 정반.. 2018. 4. 21. 열역학. 탄화수소 연료의 시료가 산소와 점화되거나 연소 열역학. 탄화수소 연료의 시료가 산소와 점화되거나 연소 탄화수소 연료의 시료가 산소와 점화되거나 연소될 때, 내부 에너지는 7.20 kJ만큼 감소한다. 1) 만약 5670 J의 열이 주위로 방출되었다면 일의 부호와 크기는 얼마인가? 2) 만약 반응이 1 atm의 압력에서 일어났다면, 부피 변화는 얼마인가? --------------------------------------------------- 1) ΔE = q + w ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7219 ) –7.20 kJ = (–5.67 kJ) + w w = (–7.20) + 5.67 = –1.53 kJ 2) w = –1.53 kJ = –1530 J –1530 J × (1 atm•L / 101.325 J) = –15.1 .. 2018. 1. 13. 열역학. How much PV work is done (in kJ) 열역학. How much PV work is done (in kJ) Ethyl chloride (C2H5Cl), a substance used as a topical anesthetic, is prepared by reaction of ethylene with hydrogen chloride: C2H4(g) + HCl(g) → C2H5Cl(g) ... ΔH° = -72.3 kJ How much PV work is done (in kJ), if 90.0 g of ethylene and 130 g of HCl are allowed to react at atmospheric pressure and the volume change is -71.9 L? ---------------------------------.. 2018. 1. 13. 화학적 일. 압력-부피(PV) 일의 유도. w = -∫ Pext • dV 화학적 일. 압력-부피(PV) 일의 유도. w = -∫ Pext • dV ----------------------------------------- 물리적 일 = 힘 × 거리 w = F × S ... (1) 압력의 정의: 단위면적당 작용하는 힘 압력 = 힘 / 면적 P = F / A ... (2) F = P × A ... (3) 여기서, 압력(P) = 외부압력(Pext) (3) → (1) w = P × A × S ... (4) Gas in a cylinder with a moveable piston. [ 피스톤이 달린 실린더에서... ] 실린더(원기둥)의 경우, 밑면적(A) × 높이(S) = 부피(V) w = P × V ... (5) 실린더의 피스톤을 무한소 압축할 때, 계에 가해진 무한소 일의 양은 d.. 2017. 12. 30. 열역학. 피스톤 주위의 압력이 0일 때, 내부에너지 변화 열역학. 피스톤 주위의 압력이 0일 때, 내부에너지 변화 피스톤 주위의 압력이 0일 때, 피스톤이 팽창 운동을 하면서 20 kJ의 열을 주위로 방출하였다. 이때 피스톤의 내부 에너지 변화는? 1) 변화 없음 2) 20 kJ 증가 3) 20 kJ 감소 4) 40 kJ 증가 ----------------------------------------- ΔU = q + w ( ΔE = q + w ) q = - 20 kJ w = -PΔV 인데, P = 0 이므로, w = 0 ΔU = (-20 kJ) + (0) = -20 kJ 따라서 답은 3)번 2017. 12. 30. dG = Vdp – SdT 유도 dG = Vdp – SdT 유도 압력과 온도가 미소량 변할 때, Gibbs 에너지의 변화에 대한 일반식인 dG = Vdp – SdT 식을 유도하시오. --------------------------------------------------- 자유에너지의 정의 G = H – TS ... (1) (1)식을 미분하면, dG = dH – TdS – SdT ... (2) 엔탈피의 정의 H = U + PV ... (3) (3)식을 미분하면, dH = dU + PdV + VdP ... (4) (4)식을 (2)식에 대입하면, dG = dU + PdV + VdP – TdS – SdT ... (5) 내부에너지 변화의 정의 ΔU = q + w 의 미분식인 dU = dq + dw 식을 (5)식에 대입하면, dG = dq +.. 2017. 12. 24. H2CO3(aq)의 열역학함수 값 H2CO3(aq)의 열역학함수 값 ----------------------------------------- standard enthalpy of formation, standard free energy of formation, and standard entropy at 298.15 K standard-state thermodynamic value at 298.15 K H2CO3(aq), 탄산의 표준생성엔탈피, ΔH°_f = -699.7 kJ/mol H2CO3(aq), 탄산의 표준생성자유에너지, ΔG°_f = -623.2 kJ/mol H2CO3(aq), 탄산의 표준엔트로피, S° = 187.4 J/K•mol ( 출처: MCMURRY 일반화학 6판 ) 또는 http://www.conradnaleway.ne.. 2017. 10. 6. 산소의 열역학적 성질. thermodynamic properties of oxygen 산소의 열역학적 성질. thermodynamic properties of oxygen ----------------------------------------- Thermodynamic properties of oxygen at 25 ℃ 표준생성엔탈피변화(ΔH°f), 표준생성자유에너지변화(ΔG°f), 표준몰엔트로피(S°) [키워드] 산소의 열역학함수 2017. 6. 29. 이전 1 ··· 7 8 9 10 11 12 13 14 다음 반응형
