반응형 화학/열역학136 헤스의 법칙. C(s) + H2O(g) → CO(g) + H2(g) 반응열(ΔH) 헤스의 법칙. C(s) + H2O(g) → CO(g) + H2(g) 반응열(ΔH) 다음 열화학 반응식을 이용하여 C(s) + H2O(g) → CO(g) + H2(g)의 반응열(ΔH)을 구하시오. 1) C(s) + O2(g) → CO2(g) ... ΔH1 = -80.2 kcal 2) 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) ... ΔH2 = -107.4 kcal 3) 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g) ... ΔH3 = -126.8 kcal --------------------------------------------------- [방법] 주어진 반응식들을 모두 더했을 때, 반응열을 구하고자하는 반응식에 나와 있는 반응물/생성물 제외하고, 주어진 반응식들의 모든 화학종들이 소거되도록 주어진 .. 2016. 12. 18. 열용량과 비열. 10.0℃ 물과 50.0℃ 물의 혼합 열용량과 비열. 10.0℃ 물과 50.0℃ 물의 혼합 10.0℃, 50.0 g의 물이 50.0℃, 10.0 g의 물과 섞였을 때 최종 온도는? 단, 계에 의해 잃은 열은 없다고 가정한다. ----------------------------------------- q = C • m • Δt ( 설명 http://ywpop.tistory.com/2897 ) 찬 물이 얻은(+) 열 = 따뜻한 물이 잃은(-) 열 최종 온도를 t라 두면, +(1)(50.0)(t-10.0) = -(1)(10.0)(t-50.0) +50.0t –500. = -10.0t +500. 60.0t = 1000. t = 1000. / 60.0 = 16.7 답: 16.7℃ 2016. 12. 14. atm*L를 J로 환산. atm*L를 cal로 환산 atm*L를 J로 환산. atm*L를 cal로 환산 외부 압력이 1 atm으로 일정한 상태에서, 1 mol 기체의 부피가 10 L에서 20 L로 팽창하였다. 이때 기체가 한 일은 몇 J인가? 몇 cal인가? ----------------------------------------- W = -P_ext • (V_f – V_i) = –(1 atm)(20 L – 10 L) = –10 atm•L 기체상수, R = 8.314 J/mol•K = 0.08206 atm•L/mol•K ⇨ 8.314 J = 0.08206 atm•L –10 atm•L * (8.314 J / 0.08206 atm•L) = –10 * (8.314 / 0.08206) = –1013.16 J 1 cal = 4.184 J –1013.16 J * (.. 2016. 12. 7. 생성엔탈피로 반응엔탈피 계산. CO(g) + O2(g) 생성엔탈피로 반응엔탈피 계산. CO(g) + O2(g) standard enthalpy of formation and heat(enthalpy) of reaction 298 K에서 CO와 CO2의 생성열이 각각 -111 kJ/mol과 -384 kJ/mol일 때, CO의 연소열은? --------------------------------------------------- ▶ 표준생성엔탈피로 표준반응엔탈피 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/3431 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g) ΔHrxn = [생성물들의 ΔHf° 합] – [반응물들의 ΔHf° 합] = [2(-384)] - [2(-111) + (0)] = -546 kJ 답: -546 kJ [키워드] 2CO + O2 → .. 2016. 12. 2. 열역학 제1법칙. w = P•ΔV 대신 w = –P•ΔV ★ 열역학 제1법칙. w = P•ΔV 대신 w = –P•ΔV 화학적 일에 (–)부호를 붙여 사용하는 이유 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 화학적 일. 압력-부피 일. PV-Work [ https://ywpop.tistory.com/5281 ] --------------------------------------------------- ① 화학적 일(w)의 정의 화학적 일은 외부 압력(P)에 반하여 부피(V)가 팽창할 때 하는 일이다. w = P•ΔV ( ΔV = 나중 부피 – 처음 부피 ) ② 계가 일을 하면, 계의 내부 에너지(ΔE)는 감소한다. ΔE = q + w 즉, 계는 일을 하는 과정에서 일의 형태로 내부 에너지를 잃는다. ( .. 2016. 11. 29. 헤스의 법칙. 반응엔탈피 계산. C2H4 + H2 → C2H6 헤스의 법칙. 반응엔탈피 계산. C2H4 + H2 → C2H6 다음 반응은 에텐에 수소를 첨가하는 수소첨가반응이다. 이 반응의 엔탈피 변화를 계산하라. C2H4(g) + H2(g) → C2H6(g), ΔH=? ① C2H4(g) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 2H2O(l), ΔH = -1401 kJ ② C2H6(g) + 3.5O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l), ΔH = -1550 kJ ③ H2(g) + 0.5O2(g) → H2O(l), ΔH = -286 kJ --------------------------------------------------- ▶ 계산 상세 설명 https://ywpop.tistory.com/3686 ① C2H4(g) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 2H2O.. 2016. 11. 23. 생성엔탈피로 반응엔탈피 계산. HCl(g) + O2(g) 생성엔탈피로 반응엔탈피 계산. HCl(g) + O2(g) standard enthalpy of formation and heat(enthalpy) of reaction 25℃에서 다음 반응의 표준반응열은? HCl(g)과 H2O(g)의 표준생성열(kJ/mol)은 각각 –92.307과 -241.818이다. 4HCl(g) + O2(g) → 2H2O(g) + 2Cl2(g) --------------------------------------------------- ▶ 표준생성엔탈피로 표준반응엔탈피 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/3431 4HCl(g) + O2(g) → 2H2O(g) + 2Cl2(g) ΔHrxn = [생성물들의 ΔHf° 합] – [반응물들의 ΔHf° 합] = [2(-24.. 2016. 11. 22. C2H6(g)의 표준생성엔탈피(열) 계산 C2H6(g)의 표준생성엔탈피(열) 계산 standard enthalpy of formation of ethane 다음 반응식으로부터 2C(s) + 3H2(g) → C2H6(g)의 생성열을 구하시오. ① C2H6(g) + 3.5O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l) ... ΔHf = -1559.8 kJ/mol ② C(s) + O2(g) → CO2(g) ... ΔHf = -393.5 kJ/mol ③ H2(g) + 0.5O2(g) → H2O(l) ... ΔHf = -285.8 kJ/mol --------------------------------------------------- ▶ 계산 상세 설명 [ https://ywpop.tistory.com/3686 ]2C2H6(g) + 7O2(g) → 4CO.. 2016. 11. 22. 일정 부피 열계량법. 옥탄의 연소열 측정 일정 부피 열계량법. 옥탄의 연소열 측정 물 2000 g이 들어있는 통열량계(bomb calorimeter)에 n-옥탄 1 g을 넣고 연소시켰을 때, 물의 온도가 20 ℃에서 33.2 ℃로 상승하였다. 옥탄의 mol당 연소열을 구하시오. (단, 통열량계의 열용량 = 837 J/℃) What is the heat of combustion per mole of octane? --------------------------------------------------- ▶ 화합물 = 계 ▶ 통(bomb) 및 물 = 주위 ▶ 반응계가 방출한 열 = 주위가 흡수한 열 q = C m Δt ( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/2897 ) Δt = 33.2 - 20 = 13.2 ℃ 통열량계가 흡수.. 2016. 11. 17. 반응엔탈피로 생성엔탈피 계산. Fe2O3(s) 반응엔탈피로 생성엔탈피 계산. Fe2O3(s) standard enthalpy of formation and heat(enthalpy) of reaction 다음 반응의 표준반응엔탈피가 -564.0 kJ일 때, 4FeO(s) + O2(g) → 2Fe2O3(s) Fe2O3(s)의 표준생성엔탈피를 계산하시오. (단, FeO(s)의 표준생성엔탈피는 -272.0 kJ/mol이다.) --------------------------------------------------- ▶ 표준생성엔탈피로 표준반응엔탈피 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/3431 4FeO(s) + O2(g) → 2Fe2O3(s) ΔHrxn = [생성물들의 ΔHf° 합] – [반응물들의 ΔHf° 합] -564.0 kJ =.. 2016. 10. 30. 이전 1 ··· 8 9 10 11 12 13 14 다음 반응형
