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열역학. How much PV work is done (in kJ)
Ethyl chloride (C2H5Cl), a substance used as a topical anesthetic, is prepared by reaction of ethylene with hydrogen chloride:
C2H4(g) + HCl(g) → C2H5Cl(g) ... ΔH° = -72.3 kJ
How much PV work is done (in kJ), if 90.0 g of ethylene and 130 g of HCl are allowed to react at atmospheric pressure and the volume change is -71.9 L?
-----------------------------------------
w = -Pext ΔV
( Pext = atmospheric pressure = 1 atm )
= -(1) (-71.9) = 71.9 atm•L
( 1 atm•L = 101.3 J )
= 71.9 atm•L * (101.3 J / 1 atm•L) = 7283.47 J
= 7.28 kJ
답: 7.28 kJ
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