반응형 화학/열역학144 열역학에서 1 atm•L = 101.316 J 관계식을 외워야 하나요? 열역학에서 1 atm•L = 101.316 J 관계식을 외워야 하나요? 외울 필요 전혀 없습니다. 이미 외우고 있는 기체상수(R) 값을 이용하면 됩니다. R = 0.08206 atm•L/mol•K = 8.314 J/mol•K (이건 당연히 외우고 있겠죠.) 따라서 0.08206 atm•L = 8.314 J 양변을 0.08206으로 나누면, 0.08206 atm•L (/ 0.08206) = 8.314 J (/ 0.08206) 1 atm•L = 101.316 J 2016. 10. 7. 열역학에서 계 (system) 열역학에서 계 (system) 관심 대상, 연구 대상이 계입니다. 연극에선 주인공, 이 우주에선 지구가 계입니다. 일상생활에선 ‘내’가 바로 계입니다. 중화 반응에선, 반응에 참여하는 산과 염기가 계입니다. 연소 반응에선, 메탄, 프로판과 같은 타는 물질이 계입니다. 이렇듯, 관심 대상, 연구 대상, 주인공이면, 무엇이든 계가 될 수 있습니다. [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/1980 ] 우주(universe), 계(system), 주위(surrounding), 그리고 계의 3가지 형태 2016. 8. 23. 엔탈피 미분. H = E + PV 미분 엔탈피 미분. H = E + PV 미분 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 엔탈피 유도 (일정압력 반응열) [ https://ywpop.tistory.com/4672 ] ▶ 참고: 통 열량계에서 엔탈피 (일정부피 반응열) [ https://ywpop.tistory.com/5197 ] --------------------------------------------------- 엔탈피(의 정의)를 미분해보면, 즉, H = E + PV 를 미분해 보면, ΔH = ΔE + Δ(PV) = ΔE + PΔV + VΔP ... (1) (1)식에서 일정 압력(ΔP = 0) 조건이면, VΔP = 0 이므로, ΔH = ΔE + PΔV ... (2) (1)에.. 2016. 7. 17. [2006. 환경부 9급] 표준 생성 엔탈피 (ΔH°_f) [2006. 환경부 9급] 표준 생성 엔탈피 (ΔH°_f) 다음 반응들 중 표준반응엔탈피(ΔH°_rxn)와 표준생성엔탈피(ΔH°_f)가 같은 것은? 1) Xe(g) + 2F2(g) → XeF4(s) 2) SO2(g) + 1/2 O2(g) → SO3(g) 3) N2(g) + O3(g) → N2O3(g) 4) C(s, diamond) + O2(g) → CO2(g) ----------------------------------------- ▶ 표준생성엔탈피의 정의 http://ywpop.tistory.com/4416 ▶ 따라서 반응물에 원소가 아닌 화합물이 있는 2)번은 제외. ▶ 또한 원소는 가장 안정한 형태로 존재하는 것이어야 하므로, O3가 있는 3)번, C(s, diamond)가 있는 4)번도 제외. .. 2016. 7. 13. 열용량과 몰열용량. -10℃ 얼음을 30℃ 물로 가열. 얼음을 물로 열용량과 몰열용량. -10℃ 얼음을 30℃ 물로 가열. 얼음을 물로 얼음 5.00 g을 -10.0도씨에서 30.0도씨로 가열할 때 얼마의 에너지가 필요한가? 단, 물의 용융열은 6.01 kJ/mol, 얼음의 몰열용량은 36.6 J/K•mol, 물(액체)의 몰열용량은 75.3 J/K•mol이다. --------------------------------------------------- 비열(g당 열용량)이 아닌 몰열용량으로 주어졌기에, 얼음(H2O) 5.00 g의 몰수를 계산하면, 5.00 g / (18 g/mol) = 0.278 mol 1) -10℃ 얼음 → 0℃ 얼음에 필요한 열 q = C • m • Δt( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 ) = (36.6 J/K•mol).. 2016. 6. 14. 헤스의 법칙(Hess's Law). N2O4(g)의 반응열 계산 헤스의 법칙(Hess's Law). N2O4(g)의 반응열 계산 산화질소의 반응은 매우 다양하다. 아래 반응식과 반응엔탈피를 이용하여, The chemistry of nitrogen oxides is very versatile. Given the following reactions and their standard enthalpy charges: (1) NO(g) + NO2(g) → N2O3(g) ... ΔH = -39.8 kJ (2) NO(g) + NO2(g) + O2(g) → N2O5(g) ... ΔH = -112.5 kJ (3) 2NO2(g) → N2O4(g) ... ΔH = -57.2 kJ (4) 2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g) ... ΔH = -114.2 kJ (5) N2O5(s) .. 2016. 6. 12. 일정 부피 열계량법. 나프탈렌(C10H8)의 연소열 측정 일정 부피 열계량법. 나프탈렌(C10H8)의 연소열 측정 물 2000 g이 들어있는 통열량계에 나프탈렌 1.435 g을 넣고 연소시켰을 때, 물의 온도가 20.17℃에서 25.84℃로 상승하였다. 나프탈렌의 mol당 연소열을 구하시오. (단, 통열량계의 열용량 = 1.80 kJ/℃) ----------------------------------------- ▶ 화합물 = 계 ▶ 통(bomb) 및 물 = 주위 ▶ 반응계가 방출한 열 = 주위가 흡수한 열 Δt = 25.84℃ - 20.17℃ = 5.67℃ 통열량계가 흡수한 열, q_bomb = C_bomb * Δt = (1.80*10^3 J/℃)(5.67 ℃) = 1.02*10^4 J 물이 흡수한 열, q_water = C_sp * m * Δt = (4.1.. 2016. 6. 10. 계의 내부에너지 변화 계의 내부에너지 변화 515 J의 열이 기체에 가해져 결과로 218 J의 일을 하였다. 이때 계의 내부 에너지 변화 값은 얼마인가? --------------------------------------------------- q = +515 J w = -218 J ( 열과 일의 부호 설명 https://ywpop.tistory.com/5134 ) ΔE = q + w = (+515) + (-218) = +297 J ---> ΔE > 0 이므로, 계의 내부에너지 증가. 답: +297 J 2016. 6. 9. 찜질 팩. Fe(s) 1.00 g 과량 O2(g) 반응 찜질 팩. Fe(s) 1.00 g 과량 O2(g) 반응 운동에 따른 부상을 치료하는데 사용되는 찜질팩에서 일어나는 반응은 4Fe(s) + 3O2(g) → 2Fe2O3(s) ... ΔH = –1652 kJ Fe(s) 1.00 g을 과량의 O2(g)와 반응시킬 때 방출되는 열은 얼마인가? 운동하다 생긴 부상을 치료하는데 사용되는 찜질 팩(heat pack)에서 일어나는 반응은 4Fe(s) + 3O2(g) → 2Fe2O3(s) ... ΔH = –1652 kJ Fe(s) 1.00 g을 과량의 O2(g)와 반응시킬 때 방출되는 열은 얼마인가? The reaction that occurs in the heat packs used to treat sports injuries is 4Fe(s) + 3O2(g) → 2F.. 2016. 6. 7. 열용량(heat capacity, C)과 몰열용량. 온도 차이 열용량(heat capacity, C)과 몰열용량. 온도 차이 250 g 물의 온도를 40℃ 올리는데 필요한 에너지를 구하시오. 단, 물의 몰열용량은 75 J/K•mol이다. ----------------------------------------- 온도 차이 설명 http://ywpop.tistory.com/5198 열용량(C): 계에 가해진 열(q)과 그 온도상승(ΔT)과의 비 C = q / ΔT 물질 1 mol에 대한 열용량 = 몰열용량(molar heat capacity, Cm) Cm = (q / ΔT) × (1 / mol) q = Cm • ΔT • mol = (75 J/K•mol) (40 K) (250/18 mol) = 41667 J 답: 약 42 kJ 2016. 6. 7. 이전 1 ··· 10 11 12 13 14 15 다음 반응형
