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일반화학6574

MO of P2 molecule. P2 분자 오비탈 MO of P2 molecule. P2 분자 오비탈3주기 원소의 이원자 분자의 분자 오비탈 Draw the molecular orbital (MO) diagramfor the P2 molecule. ------------------------ [참고] 분자 오비탈 (Molecular Orbital, MO) 이론[ https://ywpop.tistory.com/6048 ] P는 5A족 (15족) 원소이므로,원자가 전자 수 = 5개.---> P2 분자이므로,총 10개의 전자를 분자 오비탈에 배치하면 된다. P2 has 10 valence electrons(5 from each phosphorus atom). [그림] MO diagram of P2 mo.. 2025. 9. 11.
화학평형. 비활성기체에 의한 압력 증가 화학평형. 비활성기체에 의한 압력 증가 ------------------------ ※ 주어진 예제의 지문은아래와 같이 충분한 정보가 부족한 상황이므로,오로지 주어진 지문에 근거하여 해설하겠다.부족한 정보는 필자가 자의적으로 추가하겠다. 예제1) N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)다음 중 NH3의 수득률을 증가시킬 수 있는 요인이 아닌 것은? 답) 일정한 부피를 유지한 채 Ar(g)을 주입하여 압력을 높인다. 해설)여기서 가장 중요한 키워드는“일정한 부피”이다. 일정한 부피 조건, 즉강철 용기인 경우에는비활성기체를 첨가해서압력을 높여도,평형은 그대로 유지된다. (아무 변화 없음)( 참고 https://ywpop.tistory.com/26.. 2025. 9. 10.
황은 95℃ 이상에서 사방형에서 단사형으로 상전이 황은 95℃ 이상에서 사방형에서 단사형으로 상전이 황은 95℃ 이상에서 사방형 결정 구조에서단사형 결정으로 상전이를 한다.a) S_사방 → S_단사 에 대한ΔH와 ΔS의 부호를 결정하시오.b) 더 규칙적인 결정 구조를 갖는(더 작은 위치적 엔트로피를 갖는)황의 고체 상은 무엇인가? ------------------------ a) S_사방 → S_단사 에 대한ΔH와 ΔS의 부호를 결정하시오. 95℃ 이상에서S_사방 → S_단사,이렇게 상전이가 일어난다는 것은 25℃에서는 (실온에서는, 저온에서는)S_사방, 즉 사방형 결정이더 안정한 구조라는 뜻이다. 온도를 높여서 (열을 가해서)95℃ 이상이 되면 상전이를 한다는 것은상전이가 에너지를 흡수하는 흡열 과정임을 뜻한다. .. 2025. 9. 6.
Ni 전극과 Pb 전극으로 구성된 갈바니 전지의 설명 Ni 전극과 Pb 전극으로 구성된 갈바니 전지의 설명 다음은 Ni 전극과 Pb 전극으로 구성된 갈바니 전지와두 반쪽 전지의 표준 환원 전위(E˚)를 나타낸 것이다. [그림 설명]Ni 전극은 1.00 M Ni(NO3)2 수용액(전지)에 담겨있고,Pb 전극은 1.00 M Pb(NO3)2 수용액(전지)에 담겨있다.두 전극은 전압계로 연결되어 있고,두 전지는 KNO3 염다리로 연결되어 있다. > Pb^2+(aq) + 2e^- ⇌ Pb(s) ... E˚ = –0.126 V> Ni^2+(aq) + 2e^- ⇌ Ni(s) ... E˚ = –0.257 V 25℃에서 이 전지에 대한 설명으로 옳은 것은?① 이 전지의 초기 전위는 +0.383 V이다.② 이 전지 반응에서 Ni 전극의 질량은 증가한.. 2025. 9. 6.
0.1 mol CH3COONa + 0.2 mol CH3COOH 용액 1 L 0.1 mol CH3COONa + 0.2 mol CH3COOH 용액 1 L CH3COONa 0.1 mol과CH3COOH 0.2 mol을 물에 녹여만든 1 L 용액에서,[Na^+] + [H3O^+] = [CH3COO^-] + [OH^-] 인 이유는? ------------------------ [참고] 아세트산 완충용액[ https://ywpop.tistory.com/4319 ] CH3COONa는 가용성염이므로,CH3COONa(aq) → Na^+(aq) + CH3COO^-(aq) [Na^+] = [CH3COO^-] = 0.1 M CH3COOH는 약산이므로,CH3COOH(aq) ⇌ H^+(aq) + CH3COO^-(aq) [CH3COOH] ≒ 0.2 M .. 2025. 9. 5.
redox balance. Fe2O3 + CO → FeO + CO2 redox balance. Fe2O3 + CO → FeO + CO2 ------------------------ [참고] 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)[ https://ywpop.tistory.com/4264 ] 1. 반쪽 반응식 나누기산화: CO → CO2 (C의 산화수는 +2에서 +4로 증가, CO는 산화됨.)환원: Fe2O3 → FeO (Fe의 산화수는 +3에서 +2로 감소, Fe2O3는 환원됨.)> CO is a reducing agent (환원제).> Fe2O3 is an oxidizing agent (산화제).( 참고: CO2의 산화수 https://ywpop.tistory.com/9621 )( 참고: Fe2O3의 산화수 https://ywpop.tistory.. 2025. 9. 5.
균형 맞춘 반응식 B^2+ + C → C^3+ + B 균형 맞춘 반응식 B^2+ + C → C^3+ + B ------------------------ [참고] 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)[ https://ywpop.tistory.com/4264 ] 불균형 화학 반응식B^2+ + C → C^3+ + B 위 반응식은 전하 균형이 맞지 않다.B^2+ + C → C^3+ + B(+2) + (0) ≠ (+3) + (0)---> 양쪽 전하의 합이 같지 않음. 전하 균형을 맞추면,( 또한 질량 균형을 맞추면, )3B^2+ + 2C → 2C^3+ + 3B3(+2) + 2(0) = 2(+3) + 3(0) = +6---> 전하 균형, 질량 균형, 둘 다 맞다.---> 균형 맞춘 반응식 .. 2025. 9. 5.
계의 엔트로피 변화. 온도증가, 부피증가, 용액형성 계의 엔트로피 변화. 온도증가, 부피증가, 용액형성 계의 엔트로피는 다음 경우에증가하는가, 감소하는가, 또는 그대로인가?a) 계의 온도가 증가할 때b) 기체의 부피가 증가할 때c) 같은 부피의 에탄올과 물을 혼합하여 용액을 형성할 때 ------------------------ 일단 우주의 엔트로피 변화가 아닌,계의 엔트로피 변화임에 주목.---> 주의의 엔트로피 변화를 고려할 필요가 없다. Boltzmann 식, S = k ln W( 참고 https://ywpop.tistory.com/2965 )---> 반드시 이 글을 먼저 읽어볼 것. 즉 엔트로피의 통계 열역학적 개념으로문제를 풀어보자. 통계열역학에서 엔트로피는즉, 무질서도(무질서한 정도)는가능한 “미.. 2025. 9. 4.
루이스 구조. COF2 H2O OF2 루이스 구조. COF2 H2O OF2 ------------------------ ▶ COF2 루이스 구조 > 공유 전자쌍(= 결합 선)의 수: 4> 비공유 전자쌍의 수: 8( 참고 https://ywpop.tistory.com/19129 ) ▶ H2O 루이스 구조 > 공유 전자쌍(= 결합 선)의 수: 2> 비공유 전자쌍의 수: 2( 참고 https://ywpop.tistory.com/10582 ) ▶ OF2 루이스 구조 > 공유 전자쌍(= 결합 선)의 수: 2> 비공유 전자쌍의 수: 8( 참고 https://ywpop.tistory.com/8725 ) [키워드] COF2 루이스 기준, H2O 루이스 기준, OF2 루.. 2025. 9. 4.
이온성 고체의 열분해 반응식 이온성 고체의 열분해 반응식 ------------------------ [참고] 화학 반응의 종류(유형)[ https://ywpop.tistory.com/3364 ] 이온결합 화합물인 고체의 열분해 반응식은그냥 암기하는 수밖에 없습니다. 단, 이때 H2O 또는 CO2가 생성된다,또는 둘 다 생성될 수 있다는 것을 알고 있으면,반응식을 암기할 때 도움이 됩니다. ① H2O가 생성되는 반응> NH4NO3 → N2O + 2H2O> Ca(OH)2 → CaO + H2O> Cu(OH)2 → CuO + H2O [참고] 반응물의 화학식을 보면,H 원자, O 원자가 존재 (단, C 원자는 없음)---> H2O 생성 ② CO2가 생성되는 반응> CaCO3 →.. 2025. 9. 1.
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