반응형 일반화학5676 원자량과 분자량 원자량과 분자량 [참고] 화학식과 화학식량 [ https://ywpop.tistory.com/3228 ] [참고] 화학식량과 몰질량 [ https://ywpop.tistory.com/8993 ] ▶ 원자의 질량 = 원자량 예) 수소, H 원자 1개의 원자량 = 1 amu > H 원자 1 mol의 원자량 = 1 g ---> H 원자의 몰질량 = 1 g/mol ▶ 분자의 질량 = 분자량 예) 물, H2O 분자 1개의 분자량 = 18 amu > H2O 분자 1 mol의 분자량 = 18 g ---> H2O 분자의 몰질량 = 18 g/mol [참고] 분자량 > 분자식에 나와 있는 원자의 원자량의 합 예) H2O의 분자량 = 2(1) + (16) = 18 [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/.. 2024. 4. 7. Ag 원자 1개의 질량(g) Ag 원자 1개의 질량(g) Ag의 몰질량 = 107.87 g/mol 이고, 1 mol = 6.02×10^23 개 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6475 ) 단위 소거법으로 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3121 ) Ag 원자 1개의 질량을 계산하면, (107.87 g/mol) (1 mol / 6.02×10^23 개) = (107.87) (1 / (6.02×10^23)) = 107.87 / (6.02×10^23) g/개 = 1.79×10^(-22) g/개 또는 비례식으로 계산하면, 1 mol Ag : 107.87 g Ag = 6.02×10^23 개 Ag : 107.87 g Ag 6.02×10^23 개 Ag : 107.87 g Ag = 1개 Ag .. 2024. 4. 7. 22.02 mL 1.615 g Mg(NO3)2 28.64 mL 1.073 g NaOH 22.02 mL 1.615 g Mg(NO3)2 28.64 mL 1.073 g NaOH A 22.02 mL solution containing 1.615 g Mg(NO3)2 is mixed with a 28.64 mL solution containing 1.073 g NaOH. Calculate the concentrations of the ions remaining in solution after the reaction is complete. Assume volumes are additive. Mg(NO3)2의 몰질량 = 148.3148 ≒ 148.31 g/mol 이므로, 1.615 g / (148.31 g/mol) = 0.010889 mol Mg(NO3)2 ( 참고 https://ywpop.tistor.. 2024. 4. 7. 물 분자 1개의 질량. H2O 1개의 질량 물 분자 1개의 질량. H2O 1개의 질량 H2O의 몰질량 = 18 g/mol 이고, 1 mol = 6.02×10^23 개 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6475 ) 단위 소거법으로 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3121 ) 물 분자 1개의 질량을 계산하면, (18 g/mol) (1 mol / 6.02×10^23 개) = (18) (1 / (6.02×10^23)) = 18 / (6.02×10^23) g/개 = 2.99×10^(-23) g/개 이게 이해가 안된다... 그럼 비례식으로 계산하면, 1 mol H2O : 18 g H2O = 6.02×10^23 개 H2O : 18 g H2O 6.02×10^23 개 H2O : 18 g H2O = 1개 H2O.. 2024. 4. 7. MgO 25.0 g Mg react O2 gram MgO 25.0 g Mg react O2 gram Magnesium metal burns in oxygen to form magnesium oxide, MgO. a) Write a balanced equation for the reaction. b) How many grams of oxygen are needed to react with 25.0 g of Mg? How many grams of MgO will result? a) Write a balanced equation for the reaction. Mg + O2 → MgO (unbalanced) 2Mg + O2 → 2MgO (balanced) b) How many grams of oxygen are needed to react with 25.0 .. 2024. 4. 7. sample 2.76 g Ca 1.42 g F mass percent sample 2.76 g Ca 1.42 g F mass percent Fluorite, a mineral of calcium, is a compound of the metal with fluorine. Analysis shows that a 2.76 g sample of fluorite contains 1.42 g of calcium. Calculate the a) mass of fluorine in the sample; b) mass fractions of calcium and fluorine in fluorite; c) mass percents of calcium and fluorine in fluorite. > Fluorite. 형석. CaF2 a) mass of fluorine in the sam.. 2024. 4. 6. 10% Cr2(SO4)3 시료 1 kg 속 Cr의 질량(g) 10% Cr2(SO4)3 시료 1 kg 속 Cr의 질량(g) 10% Cr2(SO4)3 시료가 1 kg 있을 때 1 kg 시료 속 Cr의 질량은 몇 g인가? > 1 kg = 1000 g 시료 1000 g × (10/100) = 100 g Cr2(SO4)3 ---> 1 kg 시료 속 Cr2(SO4)3의 질량 Cr2(SO4)3의 몰질량 = 392.18 g/mol 이고, Cr의 몰질량 = 52.00 g/mol 이므로, 100 g Cr2(SO4)3 속 Cr의 질량을 계산하면, 100 g Cr2(SO4)3 × [(2×52.00 g Cr) / 392.18 g Cr2(SO4)3] = 100 × [(2×52.00) / 392.18] = 26.5 g Cr 답: 26.5 g 2024. 4. 5. 0.01 M CH3COOH 20 mL + 0.01 M NaOH 15 mL pH 0.01 M CH3COOH 20 mL + 0.01 M NaOH 15 mL pH 단, CH3COOH의 Ka = 1.8×10^(-5) [참고] 약산 강염기 적정 [ https://ywpop.tistory.com/2736 ] (0.01 mol/L) (20/1000 L) = 0.0002 mol CH3COOH (0.01) (15/1000) = 0.00015 mol NaOH 산-염기 중화반응 CH3COOH(aq) + NaOH(aq) → CH3COONa(aq) + H2O(l) ---> 가한 염기의 몰수만큼 산의 몰수는 감소(소모)되고, 짝염기의 몰수는 증가(생성)된다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/15931 ) Henderson-Hasselbalch 식 pH = pKa + log([짝염기].. 2024. 4. 5. KHCO3 2.0141 g 적정에 1 N HCl 20 mL 소비 KHCO3 2.0141 g 적정에 1 N HCl 20 mL 소비 KHCO3 (분자량 100.11) 함량이 2.0141 g이고 이를 적정하는데 1 N HCl이 20 mL 소비되었다면 1 N HCl의 역가(factor)는? KHCO3 + HCl → KCl + H2O + CO2 [참고] 1차 표준물질로 HCI 표준용액의 역가(F) 측정 [ https://ywpop.tistory.com/6934 ] KHCO3의 몰질량 = 100.1151 ≒ 100.12 g/mol 이므로, 2.0141 g / (100.12 g/mol) = 0.020117 mol KHCO3 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) HCl의 당량수 = 1 eq/mol 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistor.. 2024. 4. 5. 0.2846 g Na2CO3를 55.64 mL HCl로 적정 0.2846 g Na2CO3를 55.64 mL HCl로 적정 HCl을 표정하기 위해서 0.2846 g의 Na2CO3를 50 mL의 증류수에 녹인 후 55.64 mL의 HCl로 적정하였다면 HCl의 N농도는? Na2CO3의 몰질량 = 105.99 g/mol 이므로, 0.2846 g / (105.99 g/mol) = 0.002685 mol Na2CO3 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) HCl + Na2CO3 반응식 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2 + H2O ( 참고 https://ywpop.tistory.com/19366 ) 0.002685 mol Na2CO3와 반응한 HCl의 몰수를 계산하면, HCl : Na2CO3 = 2 : 1 = ? mol : 0.0.. 2024. 4. 5. 이전 1 ··· 4 5 6 7 8 9 10 ··· 568 다음 반응형