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일반화학6571

비열 0.5 kcal/kg•℃ 질량 500 g 온도 20℃ 열량 5 kcal 비열 0.5 kcal/kg•℃ 질량 500 g 온도 20℃ 열량 5 kcal 비열이 0.5 kcal/kg•℃이고 질량이 500 g인물체의 온도를 측정하였더니 20℃이었다.이 물체에 5 kcal의 열량을 가했을 때 물체의 온도는? ------------------------ 비열 관련 문제는q = C m Δt( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 ) 이 아주 간단한 공식 하나만 암기하면,거의 대부분의 문제는아주 쉽게 풀 수 있다. 이 문제는주어진 데이터를공식에 대입/계산만 하면 되는“난이도 최하”의 문제이다. 단, 이런 문제의 함정(주의사항)이라면,“단위 통일”이다.( “단위 통일”은 모든 문제의 함정이기도 하다. ) 비열의 단위.. 2025. 6. 29.
속도 환산. 8 m/s를 km/hr로 환산 속도 환산. 8 m/s를 km/hr로 환산 ------------------------ [참고] 환산 인자[ https://ywpop.tistory.com/3121 ] ▶ 환산 인자> 1 km = 1000 m> 1 hr = 60 min = 3600 sec 거리, 시간 순으로 환산하면,(8 m/s) (1 km / 1000 m) (3600 s / 1 hr)= (8) (1 / 1000) (3600)= 28.8 km/hr 답: 28.8 km/hr [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/13980 ]속도 환산. 65 km/hr를 m/s로 환산 [키워드] 속도 환산 기준, 속력 환산 기준, convert ms t.. 2025. 6. 26.
물과 아세트산 중에서 분자간 인력이 더 큰 물질 물과 아세트산 중에서 분자간 인력이 더 큰 물질 물과 아세트산 중에서 분자간 인력이 더 큰 물질은? ------------------------ 두 물질의 분자간 인력을 비교할 때,특히, 상온에서 둘 다 액체 상태라면,가장 먼저 고려해야 할 사항은각 물질의 끓는점이다.> 물(H2O)의 끓는점 = 100℃> 아세트산(CH3COOH)의 끓는점 = 118℃ 일반적으로 물질의 끓는점과물질의 분자간 인력은 비례하므로,끓는점이 더 높은 아세트산이물보다 분자간 인력이 더 크다. 또한물과 아세트산, 둘 다 수소결합을 하지만,아세트산은 수소결합을 통해 이합체를 형성한다.( 참고 https://ywpop.tistory.com/9072 ) 이 때문에아세트산의 분자간 인력은 매우 크다. .. 2025. 6. 25.
ΔH 계산. 철의 제련 반응 ΔH 계산. 철의 제련 반응 주어진 반응식을 이용하여,1) 2Fe(s) + 3/2 O2(g) → Fe2O3(s) ... ΔH = –824 kJ2) CO(g) + 1/2 O2(g) → CO2(g) ... ΔH = –283 kJ 철의 제련 반응의 반응 엔탈피를 구하시오.Fe2O3(s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO2(g) ... ΔH = ? ------------------------ [참고] 헤스의 법칙[ https://ywpop.tistory.com/3376 ] ※ 헤스의 법칙을 이용한 이런 유형의 문제는간단한 원리만 이해하면, 끼워 맞추기 ‘놀이’에 불과하다. Fe2O3(s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO2(g)---> 이 식을 ‘타깃’이라.. 2025. 6. 24.
음주 측정기. redox CH3CH2OH + Cr2O7^2- 음주 측정기. redox CH3CH2OH + Cr2O7^2- 3CH3CH2OH(aq) + 8H^+(aq) + Cr2O7^2-(aq)→ 3CH3CHO(aq) + 2Cr^3+(aq) + 7H2O(l) Cr2O7^2- 2 mol이 반응할 때이동한 전자의 mol수는? ------------------------ 환원 반응Cr2O7^2- → Cr^3+> Cr의 산화수는 +6에서 +3으로 감소, Cr2O7^2-는 환원됨.> 감소한 산화수 = 3 = 이동한 전자 수> Cr 1개당 3개 전자 이동 Cr2O7^2- 1개 속에는 Cr이 2개 들어있으므로,Cr2O7^2- 1개당 6개 전자 이동---> Cr2O7^2- 1 mol당 6 mol 전자 이동 ---> Cr2O7^2- 2 mol이.. 2025. 6. 24.
CaSiO3의 조성 백분율 CaSiO3의 조성 백분율 ------------------------ [참고] 화학식과 조성 백분율[ https://ywpop.tistory.com/12958 ] > Ca의 원자량 = 40> Si의 원자량 = 28> O의 원자량 = 16> CaSiO3의 화학식량= (40) + (28) + 3(16) = 116 A 원자의 조성 백분율(%)= (A의 개수 × A의 원자량 / 화합물의 화학식량) × 100 Ca의 조성 백분율(%)= (1 × 40 / 116) × 100= 34.5% Si의 조성 백분율(%)= (1 × 28 / 116) × 100= 24.1% O의 조성 백분율(%)= (3 × 16 / 116) × 100= 41.4%.. 2025. 6. 23.
공기에 노출된 금속 나트륨은 전류가 흐르지 않는다 공기에 노출된 금속 나트륨은 전류가 흐르지 않는다 고체인 금속 나트륨을 공기 중에서 하루 방치했다.다음날 이 고체 나트륨은 전류가 흐를까? ------------------------ 공기 중에서 하루 방치한 고체 나트륨은표면이 부식되어전류가 잘 흐르지 않을 가능성이 매우 높다.( 참고: 금속의 부식 https://ywpop.tistory.com/2895 ) 금속 나트륨은 반응성이 매우 강한 금속이므로,금속 나트륨을 공기 중에 방치하면,공기 중의 산소, 수분과 격렬하게 반응한다. ① 공기 중의 산소와 반응하면,표면에 산화나트륨(Na2O)이 형성되고, ② 수분과 반응하면,수산화나트륨(NaOH)이 형성되고, ③ 심지어 이산화탄소와 반응하면,탄산나트륨(Na2CO3)이 .. 2025. 6. 23.
르 샤틀리에. PCl5(g) ⇌ PCl3(g) + Cl2(g) ΔH = 88 kJ 르 샤틀리에. PCl5(g) ⇌ PCl3(g) + Cl2(g) ΔH = 88 kJ 다음은 오염화 인(PCl5)의 분해 반응을열화학 반응식으로 나타낸 것이다.PCl5(g) ⇌ PCl3(g) + Cl2(g) ... ΔH = 88 kJ 이 반응이 평형 상태에 있을 때평형이 역반응 쪽으로 이동할 때를에서 모두 골라 보자. 가. 반응 용기에 염소(Cl2) 기체를 넣을 때나. 반응 용기의 부피를 줄일 때다. 온도를 높일 때 ------------------------ 가. 반응 용기에 염소(Cl2) 기체를 넣을 때> 생성물 추가(증가)이므로,역반응. 나. 반응 용기의 부피를 줄일 때> “부피 감소 = 압력 증가”이므로,기체 몰수가 감소하는 방향 = 역반응.( 참고 https:/.. 2025. 6. 22.
X의 동위원소는 (a,n)X (b,n)X 2가지 존재비는 1 : 3 X의 동위원소는 (a,n)X (b,n)X 2가지 존재비는 1 : 3 다음은 원소 X에 대한 자료이다.> 자연계에서 X의 동위 원소는(a,n)X, (b,n)X 2가지만 존재한다.> 동위 원소의 존재비는(a,n)X : (b,n)X = 1 : 3이다.> (a,n)X, (b,n)X의 원자량은 각각 a, b이다. 이에 대한 설명으로 옳은 것만을[보기]에서 있는 대로 고른 것은?(단, X는 임의의 원소 기호이다.) ------------------------ 질량수가 a, 원자번호가 n인 동위원소 X는(a,n)X 또는 aX 라고 표기하고, 질량수가 b, 원자번호가 n인 동위원소 X는(b,n)X 또는 bX 라고 표기하자. > aX의 존재비율 = 1 / (1 + 3) = 1/4> .. 2025. 6. 22.
대기 중 질소 기체의 분압(torr) 대기 중 질소 기체의 분압(torr) ------------------------ 공기 중 N2의 양이 질량으로 76.8%이므로,( 참고 https://ywpop.tistory.com/3707 ) 공기의 질량을 100 g 이라 하면,N2의 질량은 76.8 g 공기의 평균 분자량 = 28.93 g/mol 이므로,공기의 몰수를 계산하면,100 g / (28.93 g/mol)= 3.4566 mol( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) N2의 분자량 = 28 g/mol 이므로,N2의 몰수를 계산하면,76.8 g / (28 g/mol)= 2.7429 mol N2의 몰분율을 계산하면,2.7429 / 3.4566= 0.7935( 참고:.. 2025. 6. 21.
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