반응형 일반화학5637 sample 2.76 g Ca 1.42 g F mass percent sample 2.76 g Ca 1.42 g F mass percent Fluorite, a mineral of calcium, is a compound of the metal with fluorine. Analysis shows that a 2.76 g sample of fluorite contains 1.42 g of calcium. Calculate the a) mass of fluorine in the sample; b) mass fractions of calcium and fluorine in fluorite; c) mass percents of calcium and fluorine in fluorite. > Fluorite. 형석. CaF2 a) mass of fluorine in the sam.. 2024. 4. 6. 10% Cr2(SO4)3 시료 1 kg 속 Cr의 질량(g) 10% Cr2(SO4)3 시료 1 kg 속 Cr의 질량(g) 10% Cr2(SO4)3 시료가 1 kg 있을 때 1 kg 시료 속 Cr의 질량은 몇 g인가? > 1 kg = 1000 g 시료 1000 g × (10/100) = 100 g Cr2(SO4)3 ---> 1 kg 시료 속 Cr2(SO4)3의 질량 Cr2(SO4)3의 몰질량 = 392.18 g/mol 이고, Cr의 몰질량 = 52.00 g/mol 이므로, 100 g Cr2(SO4)3 속 Cr의 질량을 계산하면, 100 g Cr2(SO4)3 × [(2×52.00 g Cr) / 392.18 g Cr2(SO4)3] = 100 × [(2×52.00) / 392.18] = 26.5 g Cr 답: 26.5 g 2024. 4. 5. 0.01 M CH3COOH 20 mL + 0.01 M NaOH 15 mL pH 0.01 M CH3COOH 20 mL + 0.01 M NaOH 15 mL pH 단, CH3COOH의 Ka = 1.8×10^(-5) [참고] 약산 강염기 적정 [ https://ywpop.tistory.com/2736 ] (0.01 mol/L) (20/1000 L) = 0.0002 mol CH3COOH (0.01) (15/1000) = 0.00015 mol NaOH 산-염기 중화반응 CH3COOH(aq) + NaOH(aq) → CH3COONa(aq) + H2O(l) ---> 가한 염기의 몰수만큼 산의 몰수는 감소(소모)되고, 짝염기의 몰수는 증가(생성)된다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/15931 ) Henderson-Hasselbalch 식 pH = pKa + log([짝염기].. 2024. 4. 5. KHCO3 2.0141 g 적정에 1 N HCl 20 mL 소비 KHCO3 2.0141 g 적정에 1 N HCl 20 mL 소비 KHCO3 (분자량 100.11) 함량이 2.0141 g이고 이를 적정하는데 1 N HCl이 20 mL 소비되었다면 1 N HCl의 역가(factor)는? KHCO3 + HCl → KCl + H2O + CO2 [참고] 1차 표준물질로 HCI 표준용액의 역가(F) 측정 [ https://ywpop.tistory.com/6934 ] KHCO3의 몰질량 = 100.1151 ≒ 100.12 g/mol 이므로, 2.0141 g / (100.12 g/mol) = 0.020117 mol KHCO3 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) HCl의 당량수 = 1 eq/mol 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistor.. 2024. 4. 5. 0.2846 g Na2CO3를 55.64 mL HCl로 적정 0.2846 g Na2CO3를 55.64 mL HCl로 적정 HCl을 표정하기 위해서 0.2846 g의 Na2CO3를 50 mL의 증류수에 녹인 후 55.64 mL의 HCl로 적정하였다면 HCl의 N농도는? Na2CO3의 몰질량 = 105.99 g/mol 이므로, 0.2846 g / (105.99 g/mol) = 0.002685 mol Na2CO3 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) HCl + Na2CO3 반응식 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2 + H2O ( 참고 https://ywpop.tistory.com/19366 ) 0.002685 mol Na2CO3와 반응한 HCl의 몰수를 계산하면, HCl : Na2CO3 = 2 : 1 = ? mol : 0.0.. 2024. 4. 5. myoglobin Fe 0.34% mol mass myoglobin Fe 0.34% mol mass Myoglobin stores oxygen for metabolic processes in muscle. Chemical analysis shows that it contains 0.34% Fe by mass. What is the molar mass of myoglobin? (There is one Fe atom per molecule.) There is one Fe atom per molecule ---> Fe의 몰수 = myoglobin의 몰수 myoglobin이 100 g 있다면, 이 속에 포함된 Fe의 질량 = 100 g × (0.34/100) = 0.34 g Fe Fe의 몰질량 = 55.845 g/mol 이므로, 0.34 g / (55.845 .. 2024. 4. 4. Lewis structure of phenol C6H6O Lewis structure of phenol C6H6O 페놀의 루이스 구조 [ 참고 https://en.wikipedia.org/wiki/Phenol ] [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/22210 ] 페놀은 약산성 [키워드] 페놀 루이스 기준, phenol 루이스 기준 2024. 4. 4. Lewis structure of purine C5H4N4 Lewis structure of purine C5H4N4 퓨린의 루이스 구조 [ 참고 https://en.wikipedia.org/wiki/Purine ] [키워드] 퓨린 루이스 기준, purine 루이스 기준 2024. 4. 4. CuSO4*5H2O MgSO4*7H2O mixture 5.020 g 2.988 g mass percent CuSO4*5H2O MgSO4*7H2O mixture 5.020 g 2.988 g mass percent A mixture of CuSO4*5H2O and MgSO4*7H2O is heated until all water is lost. If 5.020 g of the mixture gives 2.988 g of the anhydrous salts, what is the percent by mass of CuSO4*5H2O in the mixture? > CuSO4*5H2O의 몰질량 = 249.6850 g/mol > MgSO4*7H2O의 몰질량 = 246.4746 g/mol Let, > CuSO4*5H2O의 질량 = x > MgSO4*7H2O의 질량 = y x + y = 5.020 y = 5.020 – .. 2024. 4. 4. 1 mol NH3 1.00 mol O2 4.00 mol NO 1.50 mol H2O 1 mol NH3 1.00 mol O2 4.00 mol NO 1.50 mol H2O 1몰 암모니아와 1.00몰 산소가 반응하면 산화 질소와 물이 생성된다 One mol of ammonia reacts with 1.00 mol of oxygen to form nitrogen oxide and water according to the reaction 4NH3(g) + 5O2(g) → 4NO(g) + 6H2O(l) State which statements are true about the reaction and make the false statements true. a) All the oxygen is consumed. b) 4.00 mol NO are produced. c) 1.50 mol H2O are .. 2024. 4. 4. 이전 1 2 3 4 5 6 7 8 ··· 564 다음 반응형
