22.02 mL 1.615 g Mg(NO3)2 28.64 mL 1.073 g NaOH
A 22.02 mL solution containing 1.615 g Mg(NO3)2 is mixed with
a 28.64 mL solution containing 1.073 g NaOH.
Calculate the concentrations of the ions remaining in solution
after the reaction is complete. Assume volumes are additive.
Mg(NO3)2의 몰질량 = 148.3148 ≒ 148.31 g/mol 이므로,
1.615 g / (148.31 g/mol) = 0.010889 mol Mg(NO3)2
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )
NaOH의 몰질량 = 40.00 g/mol 이므로,
1.073 / 40.00 = 0.026825 mol NaOH
분자 반응식
Mg(NO3)2(aq) + 2NaOH(aq) → Mg(OH)2(s) + 2NaNO3(aq)
( 참고 https://ywpop.tistory.com/20928 )
Mg(NO3)2 : NaOH = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,
0.010889 mol Mg(NO3)2와 반응하는 NaOH의 몰수를 계산하면,
Mg(NO3)2 : NaOH = 1 : 2 = 0.010889 mol : ? mol
? = 2 × 0.010889 = 0.021778 mol NaOH
---> NaOH는 이만큼 있다, 반응하고도 남는다?
---> NaOH = 과잉 반응물, Mg(NO3)2 = 한계 반응물.
( 참고: 한계 반응물 https://ywpop.tistory.com/3318 )
반응 후, 남아있는 NaOH의 몰수
= 0.026825 – 0.021778
= 0.005047 mol
= Na^+ 이온의 몰수
= OH^- 이온의 몰수
Mg(NO3)2 : NaNO3 = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,
생성물인 NaNO3의 몰수
= 2 × 0.010889
= 0.021778 mol
= Na^+ 이온의 몰수
= NO3^- 이온의 몰수
전체 용액의 부피
= 22.02 + 28.64
= 50.66 mL
= 0.05066 L
(전체)Na^+ 이온의 몰농도
= (0.005047 + 0.021778 mol) / 0.05066 L
= 0.5295 M
OH^- 이온의 몰농도
= 0.005047 mol / 0.05066 L
= 0.09962 M
NO3^- 이온의 몰농도
= 0.021778 mol / 0.05066 L
= 0.4299 M
[키워드] Mg(NO3)2 + NaOH 반응 기준
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