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일반화학6574

알켄의 불포화결합의 존재는 MnO4^-의 적자색 소실로 확인 알켄의 불포화결합의 존재는 MnO4^-의 적자색 소실로 확인 다음 문제의 1~6의 선택지 중에서 맞는 설명을 2개 고르시오.1. 푸마르산과 올레산은 서로 시스-트랜스 이성질체이다.2. 알켄의 탄소원자간 이중결합은 그 결합축에서 회전할 수 없다.3. 탄소수 3 이상의 알켄에는 시스-트랜스 이성질체가 존재한다.4. 염화비닐의 환상이량체가 개환중합하여 폴리염화비닐이 생긴다.5. 알켄의 불포화결합의 존재는 MnO4^-의 적자색의 소실로 확인할 수 있다.6. 160℃로 가열한 농황산에 2-프로판올을 더하면 에틸렌이 발생한다. ------------------------ 1. 푸마르산과 올레산은 서로 시스-트랜스 이성질체이다.> 푸마르산(fumaric acid)의 화학식: C4H4O4> 올레산(ol.. 2025. 9. 20.
농도를 알 수 없는 염산 10.00 mL 0.100 mol/L 수산화나트륨 1.95 mL 농도를 알 수 없는 염산 10.00 mL 0.100 mol/L 수산화나트륨 1.95 mL 농도를 알 수 없는 염산이 50.0 mL이고그것으로부터 정확하게 10.00 mL를 재어서 다른 용기로 옮겨서40.0 mL로 하여 0.100 mol/L의 수산화나트륨 수용액을 이용하여적정을 하였더니 1.95 mL에서 중화점에 도달했다.이 염산의 최초의 농도를 구하시오. ------------------------ 0.100 mol/L 수산화나트륨 수용액 1.95 mL에들어있는 NaOH의 몰수= (0.100 mol/L) (1.95/1000 L)= 0.000195 mol( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) 산-염기 중화 반응식HCl + NaOH → NaCl + .. 2025. 9. 19.
일산화탄소(CO) 검출기는 100 ppm 넘으면 경보. 18 ft × 12 ft × 8 ft 일산화탄소(CO) 검출기는 100 ppm 넘으면 경보. 18 ft × 12 ft × 8 ft 일산화 탄소(CO) 검출기는 일산화 탄소의 농도가100 ppm(parts per million)을 넘으면 경보를 울린다.이 농도는 공기 1 세제곱미터에 일산화 탄소400,000 μg이 들어있는 것과 비슷하다(400,000 μg/m3).18 ft × 12 ft × 8 ft 크기의 방에 일산화 탄소가얼마나 있으면 일산화 탄소 검출기가 울릴까? ------------------------ 18 ft × 12 ft × 8 ft= 1728 ft3---> 방의 부피 1 ft = 0.3048 m 이므로,1 ft^3 = 0.3048^3 m^3( 참고 https://ywpop.tistory.c.. 2025. 9. 17.
코끼리보다 하이힐에 밟힐 때가 더 위험 코끼리보다 하이힐에 밟힐 때가 더 위험하다는 것을 과학적으로 계산/증명해보자. ------------------------ > F = mg( 힘 = 질량 × 중력가속도 ) > P = F / A( 압력 = 힘 / 면적 ) > 코끼리의 무게(m) = 5톤 = 5000 kg코끼리의 무게는 4개의 발에 분산되므로,5000 / 4 = 1250 kg > 코끼리 발바닥의 크기(D) = 40 cm = 0.4 m > 코끼리 발바닥의 면적(A)(코끼리 발바닥은 원형이라 가정)원의 면적, A = πr^2 이므로,= π × (0.2 m)^2= 0.1257 m2 P = (1250 kg) (9.81 m/s2) / (0.1257 m2)= (1250) (9.81) / (0.1257)= 975.. 2025. 9. 17.
아세트아마이드의 결합각. CH3CONH2의 결합각 아세트아마이드의 결합각. CH3CONH2의 결합각 그림은 아세트아마이드(CH3CONH2)의 구조식이다. 전자쌍 반발 원리를 이용하여 결합각을 예측할 때결합각 α, β, γ의 크기를 바르게 비교한 것은? ------------------------ [참고] VSEPR. 큰 분자의 기하구조 예측[ https://ywpop.tistory.com/7670 ] ▶ C(a)의 전자영역 = 4개 이므로,α(a)의 결합각: ~109.5˚ ▶ C(b)의 전자영역 = 3개 이므로,β(b)의 결합각: ~120˚ ▶ N(c)의 전자영역 = 4개 인데,1개의 비공유 전자쌍 때문에,γ(c)의 결합각: 109.5˚ 미만 결합각의 크기를 비교하면,답: β(b) > α.. 2025. 9. 17.
[유기화합물 명명법] 3-ethylphenyl acetate [유기화합물 명명법] 3-ethylphenyl acetate ------------------------ [참고] 비고리형(사슬형) 탄화수소 명명법[ https://ywpop.tistory.com/13519 ] [ 관련 글 https://webbook.nist.gov/cgi/inchi?ID=C3056608 ]Phenol, 3-ethyl-, acetate [키워드] phenyl acetate 기준, 3-ethylphenyl acetate 기준 2025. 9. 16.
스티렌 루이스 구조. styrene 루이스 구조 스티렌 루이스 구조. styrene 루이스 구조 ------------------------ [그림] Lewis structure of styrene, C8H8. [키워드] 스티렌 루이스 기준, styrene 루이스 기준, 스티렌 사전, styrene dic 2025. 9. 15.
phthalate 루이스 구조 phthalate 루이스 구조Lewis structure of phthalate ------------------------ [키워드] phthalate 루이스 기준, 프탈레이트 루이스 기준 2025. 9. 14.
균형 맞추기. redox Cu + Ag^+ 균형 맞추기. redox Cu + Ag^+균형 맞추기. redox Ag^+ + Cu 구리(Cu)를 무색의 은 이온(Ag^+)이들어 있는 수용액에 넣었더니구리(Cu) 주변에 은(Ag)이 석출되었다. ------------------------ ① 주어진 문제 지문을화학 반응식으로 쓰기Cu + Ag^+ → Cu^2+ + Ag ② 전하 균형 맞추기Cu + Ag^+ → Cu^2+ + Ag(0) + (+1) ≠ (+2) + (0)---> 반응 전/후,전하 균형이 안 맞다. Cu + 2Ag^+ → Cu^2+ + Ag(0) + 2(+1) = (+2) + (0)---> 전하 균형 맞음. ③ 질량 균형 맞추기Cu + 2Ag^+ → Cu^2+ + Ag---> 반응.. 2025. 9. 13.
redox 반응. 수용액 속 양이온의 수 변화 ★ redox 반응. 수용액 속 양이온의 수 변화 ------------------------ 모든 화학 반응식은반응 전/후, ① 질량 보존의 법칙 (질량 균형의 법칙)> 화살표 양쪽, 원자의 종류 & 개수가 같아야 한다.( 참고: 균형 맞춘 화학 반응식 https://ywpop.tistory.com/9887 ) ② 전하 보존의 법칙 (전하 균형의 법칙)> 화살표 양쪽, 이온 전하의 합이 같아야 한다.( 참고 https://ywpop.tistory.com/16024 ) 둘 다 성립해야 된다. [1] 산화되는 금속의 이온 전하와환원되는 금속의 이온 전하가같다.---> 수용액 속 양이온의 수는 변하지 않는다. redox 반응 전/후,각 물질의 이온 전하의 합을.. 2025. 9. 12.
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