반응형 일반화학5676 myoglobin Fe 0.34% mol mass myoglobin Fe 0.34% mol mass Myoglobin stores oxygen for metabolic processes in muscle. Chemical analysis shows that it contains 0.34% Fe by mass. What is the molar mass of myoglobin? (There is one Fe atom per molecule.) There is one Fe atom per molecule ---> Fe의 몰수 = myoglobin의 몰수 myoglobin이 100 g 있다면, 이 속에 포함된 Fe의 질량 = 100 g × (0.34/100) = 0.34 g Fe Fe의 몰질량 = 55.845 g/mol 이므로, 0.34 g / (55.845 .. 2024. 4. 4. Lewis structure of phenol C6H6O Lewis structure of phenol C6H6O 페놀의 루이스 구조 [ 참고 https://en.wikipedia.org/wiki/Phenol ] [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/22210 ] 페놀은 약산성 [키워드] 페놀 루이스 기준, phenol 루이스 기준 2024. 4. 4. Lewis structure of purine C5H4N4 Lewis structure of purine C5H4N4 퓨린의 루이스 구조 [ 참고 https://en.wikipedia.org/wiki/Purine ] [키워드] 퓨린 루이스 기준, purine 루이스 기준 2024. 4. 4. CuSO4*5H2O MgSO4*7H2O mixture 5.020 g 2.988 g mass percent CuSO4*5H2O MgSO4*7H2O mixture 5.020 g 2.988 g mass percent A mixture of CuSO4*5H2O and MgSO4*7H2O is heated until all water is lost. If 5.020 g of the mixture gives 2.988 g of the anhydrous salts, what is the percent by mass of CuSO4*5H2O in the mixture? > CuSO4*5H2O의 몰질량 = 249.6850 g/mol > MgSO4*7H2O의 몰질량 = 246.4746 g/mol Let, > CuSO4*5H2O의 질량 = x > MgSO4*7H2O의 질량 = y x + y = 5.020 y = 5.020 – .. 2024. 4. 4. 1 mol NH3 1.00 mol O2 4.00 mol NO 1.50 mol H2O 1 mol NH3 1.00 mol O2 4.00 mol NO 1.50 mol H2O 1몰 암모니아와 1.00몰 산소가 반응하면 산화 질소와 물이 생성된다 One mol of ammonia reacts with 1.00 mol of oxygen to form nitrogen oxide and water according to the reaction 4NH3(g) + 5O2(g) → 4NO(g) + 6H2O(l) State which statements are true about the reaction and make the false statements true. a) All the oxygen is consumed. b) 4.00 mol NO are produced. c) 1.50 mol H2O are .. 2024. 4. 4. C60 분자 1개의 질량(g) C60 분자 1개의 질량(g) > C 원자의 몰질량 = 12.01 g/mol > C60 분자의 몰질량 = 60(12.01) = 720.60 g/mol > 1 mol = 6.022×10^23 개 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6475 ) C60 분자 1개의 질량을 계산하면, (720.60 g/mol) (1 mol / 6.022×10^23 개) = (720.60) (1 / (6.022×10^23)) = 1.197×10^(-21) g/개 ---> C60 분자 1개의 질량 = 1.197×10^(-21) g 이게 이해가 안 된다면... 그럼 비례식으로 계산하면, C60 분자 1 mol의 질량, 즉 C60 분자 6.022×10^23 개의 질량이 720.60 g 이므로, C60 분자 1개의 .. 2024. 4. 3. 시스플라틴 285.3 g의 mol수 시스플라틴 285.3 g의 mol수 Cisplatin or Platinol has a chemical PtCl2(NH3)2 that is used in the treatment of certain cancers. Calculate (a) the amount (mol) of compound in 285.3 g of cisplatin; (b) the number of hydrogen atoms in 0.98 mol of cisplatin. (a) PtCl2(NH3)2의 몰질량 = 300.05 g/mol 이므로, 285.3 g / (300.05 g/mol) = 0.9508 mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) (b) 0.98 mol cisplatin × (6 mol H /.. 2024. 4. 3. 6.46 g He 원자의 mol수 6.46 g He 원자의 mol수 He 6.46 g에는 He 원자 몇 mol이 존재하는가? He의 몰질량 = 4.003 g/mol 이므로, 6.46 g / (4.003 g/mol) = 1.61 mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 단위소거법으로 계산하면, 6.46 g × (1 mol / 4.003 g) = 1.61 mol 답: 1.61 mol 2024. 4. 3. 다이아몬드 질량 3.1 mg 1.1 at% C–13 동위원소 함유 다이아몬드 질량 3.1 mg 1.1 at% C–13 동위원소 함유 다이아몬드의 질량이 3.1 mg이다. 탄소에 1.1 at%의 C–13 동위원소가 함유되어 있을 때, C–13 원자수를 구하고, C–13의 wt%를 구하시오. 단, 탄소의 표준원자량 = 12.011 amu [참고] 동위원소 [ https://ywpop.tistory.com/7405 ] [1] 3.1 mg 다이아몬드에 들어있는 C–13 원자 수 계산 탄소의 몰질량 = 12.011 g/mol 이므로, 3.1 mg = 0.0031 g 다이아몬드에 들어있는 탄소 원자 수를 계산하면, (0.0031 g) (1 mol / 12.011 g) (6.02×10^23 개 / 1 mol) = (0.0031) (1 / 12.011) (6.02×10^23) = 1.. 2024. 4. 3. 요소 (NH2)2CO 25.6 g에 포함된 수소 원자의 개수 요소 (NH2)2CO 25.6 g에 포함된 수소 원자의 개수 단, 요소의 몰질량은 60.06 g/mol 25.6 g / (60.06 g/mol) = 0.426 mol (NH2)2CO ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 1몰 (NH2)2CO 속에 4몰 H가 들어있으므로, ( 1개 (NH2)2CO 속에 4개 H가 들어있으므로, ) 0.426 mol (NH2)2CO 속에 들어있는 H의 몰수를 계산하면, (NH2)2CO : H = 1 : 4 = 0.426 mol : ? mol ? = 4 × 0.426 = 1.704 mol H 1.704 mol × (6.022×10^23 개/mol) = 1.03×10^24 개 H 답: 1.03×10^24 개 2024. 4. 1. 이전 1 ··· 5 6 7 8 9 10 11 ··· 568 다음 반응형
