압력이 일정할 때, 기체의 밀도는 온도에 반비례한다

압력이 일정할 때, 기체의 밀도는 온도에 반비례한다

 

 

 

① 압력(& 기체의 몰수)이 일정할 때,

기체의 부피는 온도에 비례하고,

( 참고: 샤를의 법칙 https://ywpop.tistory.com/1978 )

 

② 밀도 = 질량 / 부피

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8460 )

 

이므로,

 

 

온도가 증가하면,

샤를의 법칙에 따라 분모인 부피가 증가하므로,

기체의 밀도는 감소한다.

 

 

 

압력이 일정할 때,

기체의 밀도(d)는 온도(T)에 반비례한다.

d ∝ (1 / T)

 

d1T1 = d2T2

 

 

 

 

[참고] d ∝ (1 / T) 증명

PV = nRT = (W/M)RT

> P: 압력

> V: 부피

> W: 질량

> M: 분자량

> R: 기체상수

> T: 절대온도

 

 

밀도, d = 질량 / 부피

= W / V

 

 

밀도에 대해 정리하면,

d = W / V = PM / RT

---> d ∝ (1 / T)

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.blogspot.com/2024/07/20-air-density-121-gl-750-density.html ]

20℃에서 공기의 밀도가 12.1 g/L이라면, 750℃에서 이 공기의 밀도는 얼마인가?

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/2933 ]

기체의 밀도와 몰질량 (분자량)

 

 

 

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