화학2016. 12. 8. 13:48

0.25 M NH30.40 M NH4Cl 완충용액의 pH

완충용액의 pH. 0.25 M NH3 + 0.40 M NH4Cl

 

 

0.25 M NH3 (Kb=1.8×10^-5) 0.40 M NH4Cl로 완충용액을 만들었다.

a) 이때의 pH를 구하라.

b) 이 완충용액 1.0 L0.10 mol의 가스상 HCl을 첨가하면 완충용액의 pH는 얼마인가?

 

 

A buffer containing 0.25 M NH3 (Kb=1.8×10^-5) and 0.40 M NH4Cl is prepared.

a) What is the pH of this buffer solution?

b) What is the pH of the solution after 0.10 mol of gaseous HCl is added to 1.0 L of buffer?

 

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a)

pOH = pKb + log([짝산]/[약염기])

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 )

= -log(1.8×10^(-5)) + log(0.40/0.25) = 4.95

 

pH = 14.00 4.95 = 9.05

 

 

 

b)

(mol/L) × L = mol

NH3의 몰수 = 0.25 M × 1.0 L = 0.25 mol

NH4^+의 몰수 = 0.40 M × 1.0 L = 0.40 mol

 

NH3(aq) + H^+(aq) NH4^+

가한 강산의 몰수만큼, 약염기의 몰수는 감소하고, 짝산의 몰수는 증가한다.

 

NH3의 몰수 = 0.25 0.10 = 0.15 mol

NH4^+의 몰수 = 0.40 + 0.10 = 0.50 mol

 

pOH = pKb + log([짝산]/[약염기])

= -log(1.8×10^(-5)) + log(0.50/0.15) = 5.27

 

pH = 14.00 5.27 = 8.73

 

 

: a) 9.05, b) 8.73

 

 



Posted by 영원파란

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