0.25 M NH3와 0.40 M NH4Cl 완충용액의 pH

0.25 M NH3와 0.40 M NH4Cl 완충용액의 pH

완충용액의 pH. 0.25 M NH3 + 0.40 M NH4Cl

 

 

0.25 M NH3 (Kb=1.8×10^-5) 와 0.40 M NH4Cl로 완충용액을 만들었다.

a) 이때의 pH를 구하라.

b) 이 완충용액 1.0 L에 0.10 mol의 가스상 HCl을 첨가하면

완충용액의 pH는 얼마인가?

 

 

A buffer containing 0.25 M NH3 (Kb=1.8×10^-5) and 0.40 M NH4Cl is prepared.

a) What is the pH of this buffer solution?

b) What is the pH of the solution

after 0.10 mol of gaseous HCl is added to 1.0 L of buffer?

 

---------------------------------------------------

 

a)

Henderson-Hasselbalch 식

pOH = pKb + log([짝산]/[약염기])

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 )

 

= –log(1.8×10^(-5)) + log(0.40 / 0.25)

= 4.95

 

 

 

pH = 14.00 – 4.95

= 9.05

 

 

 

b)

(mol/L) × L = mol

 

> NH3의 몰수 = 0.25 M × 1.0 L = 0.25 mol

> NH4^+의 몰수 = 0.40 M × 1.0 L = 0.40 mol

 

 

 

약염기 완충용액에 강산을 가하면,

B(aq) + H^+(aq) → BH^+(aq) 또는

NH3(aq) + H^+(aq) → NH4^+(aq)

 

가한 강산의 몰수만큼,

약염기의 몰수는 감소(소비)되고,

짝산의 몰수는 증가(생성)된다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/5442 )

 

 

 

> NH3의 몰수 = 0.25 – 0.10 = 0.15 mol

> NH4^+의 몰수 = 0.40 + 0.10 = 0.50 mol

 

 

 

pOH = pKb + log([짝산]/[약염기])

= –log(1.8×10^(-5)) + log(0.50 / 0.15)

= 5.27

 

 

 

pH = 14.00 – 5.27

= 8.73

 

[체크] 완충용액에 강산을 가하면,

완충용액의 pH는 약간 감소한다.

 

 

 

답: a) 9.05, b) 8.73

 

 

 

 

[키워드] NH3 완충용액의 pH 기준문서