0차 반응. 0차 반응속도. 고체 표면에서의 기체 분해 반응

0차 반응. 0차 반응속도. 고체 표면에서의 기체 분해 반응

zero order reaction

 

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▶ 참고: 제14장 화학 반응 속도론. 목차

[ https://ywpop.tistory.com/12739 ]

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고체 촉매 표면에서의 기체의 분해반응

예) N2O의 분해반응

2N2O(g) → 2N2(g) + O2(g)

 

 

(b)에서 N2O 분자 수는 (a)보다 2배이지만,

백금 표면의 자리는 한정되어 있기에,

N2O의 분해 반응 속도는 동일하다.

즉, 반응 속도는 반응물의 초기 농도에 무관하므로,

⇨ 영차 반응

 

 

 

고체 표면의 자리는 한정되어있기 때문에, 기체 분자 수에 상관없이,

기체 분자의 분해반응속도는 동일하다.

 

 

 

rate = k

 

rate = –d[A] / dt = k

 

d[A] = –kdt

 

∫d[A] = –k∫dt

( 적분 구간은 1차 반응 참고 https://ywpop.tistory.com/26 )

 

[A]_t – [A]_0 = –kt

( 참고 https://ywpop.tistory.com/6434 )

 

 

 

[A]_t = –kt + [A]_0

( 참고 https://ywpop.tistory.com/6434 )

 

 

[그림] Graph of zero order reaction.

y = ax + b 형태의 일차함수 그래프.

 

 

 

 

A zero order reaction is a chemical reaction

in which the rate is independent of the concentration of the reactants,

i.e. the rate does not change when the concentration of the reactants

increases or decreases. As a result,

the rate constant of the specified reactions

is always equal to the rate constant of these reactions.

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/22829 ] 0차 반응 20초 동안 반응물 50% 소모

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/26 ] 적분 속도식. 1차 반응

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/25 ] 적분 속도식. 2차 반응

 

 

 

[키워드] 영차 반응 기준문서, 0차 반응 기준문서, 영차 반응 사전, 0차 반응 사전