NH4^+는 극성 분자인가? 쌍극자모멘트 값은?

NH4^+는 극성 분자인가? 쌍극자모멘트 값은?

ammonium NH4^+ polar or nonpolar molecule?

 

 

 

NH4^+는 분자가 아닌 이온입니다.

( NH4^+ is an ion, not a molecule. )

 

따라서 극성/무극성 자체를 따질 수 없습니다.

( The terms ‘polar’ and ‘non-polar’ don't apply to ions. )

 

 

 

왜냐하면, 이온은 이온결합 화합물의 일부이고,

이온결합 화합물은 정의상, 극성 물질로 간주하기 때문입니다.

( The reason is that ions must be part of an ionic compound,

and the ionic compound would be considered polar by definition. )

 

 

 

[참고] 이온결합 화합물을 극성 물질로 간주합니다만,

엄밀히 말하면, 극성/무극성 구분은 공유결합 화합물에만 해당됩니다.

---> 극성/무극성은 공유 결합에 대해 배울 때

처음으로 나온다는 것을 기억하세요.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2581 )

---> 왜 극성/무극성을 따지는지도 생각해 보세요.

 

 

 

예를 들어, NH4Cl은 이온결합 화합물이고, 따라서 극성 물질입니다.

여기서 NH4^+ 가 극성이냐고 묻는 것은, Cl^- 가 극성이냐고 묻는 것과 같습니다.

 

 

 

 

쌍극자모멘트의 경우, NH4^+의 구조가 정사면체 구조이기 때문에,

 

 

쌍극자모멘트 값은 ‘0’입니다.

따라서 분자라면 무극성 물질이 됩니다.

 

 

 

그러나 NH4^+는 이온이라서 극성 물질이며,

따라서 물과 같은 극성 용매에 잘 용해됩니다.

 

 

 

▶ 이온은 기본적으로 극성입니다. 왜냐하면...

이온은 전하를 띠고 있기 때문입니다.

 

 

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극성 분자란 것들은 (또는 쌍극자를 가진 것들은)

δ+, δ–, 즉 부분 양전하, 부분 음전하를 가진 것들입니다.

( 한 몸 안에, 두 전하를 동시에... )

 

 

반면에, 이온님들께서는,

완전한(온전한) + 또는 –, 즉 양전하 또는 음전하를

독립적으로, 홀로, 따로 가지신 분들입니다.

 

 

[주의] 극성/무극성과 전기적 중성은 구별하세요.

극성 분자와 이온결합 물질은, 둘 다 전기적으로는 중성입니다.

 

 

이런 상태이기 때문에, 극성 분자는 이온님과

극성 정도를 감히 비교조차 할 수 없는 미천한 신분입니다.^^

 

 

즉, 극성 분자의 극성 정도는 이온의 극성에 비하면,

조족지혈(새 발의 피)입니다.

 

 

 

 

[도표] 몇 가지 화합물의 쌍극자 모멘트

NaCl의 쌍극자 모멘트와 물의 쌍극자 모멘트를 비교해 보세요.

 

 

*NaCl은 기체 상태에서 측정.

( 참고: NaCl 기체 분자 https://ywpop.tistory.com/10685 )

 

 

 

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