ClF3 루이스 구조 그리기

ClF3 루이스 구조 그리기

Lewis structure of ClF3. chlorine trifluoride

 

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▶ 참고: 루이스 구조 그리기

[ https://ywpop.tistory.com/6302 ]

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[1단계] 각 원자의 원자가전자 수의 합을 구한다.

ClF3 = (Cl) + 3(F) = (7) + 3(7) = 28

 

이 값에, 만약,

① 양이온이면, 전하 수만큼 빼고,

② 음이온이면, 전하 수만큼 더한다.

 

 

 

[2단계] 화합물의 기본 골격 구조를 그린다.

 

① 중심 원자와 주위 원자 결정.

원자가전자 수가 4에 가까운 원자를 중심에 둔다.

원자가전자 수가 같으면, 전기음성도가 작은 원자를 중심에 둔다.

 

② 중심 원자의 상/하/좌/우(또는 일직선) 자리에 주위 원자들을 배치한다.

중심 원자와 주위 원자들을 단일 결합으로 연결한다.

 

 

③ 1단계에서 구한 원자가전자 수의 합에서, 단일 결합 1개 당 전자 2개씩 뺀다.

28 – 3(2) = 22

 

 

 

[3단계] 주위 원자들이 팔전자 규칙(octet rule)에 맞도록 전자를 한 쌍씩 그린다.

( 무조건, 그냥 주위 원자 주변에 전자쌍 3개씩 그린다. )

 

 

2단계에서 남은 원자가전자 수의 합에서, 그린 전자쌍만큼 전자 수를 뺀다.

22 – 3(6) = 4

 

 

 

[4단계] 중심 원자도 팔전자 규칙에 맞도록 그린다.

 

중심 원자도 팔전자 규칙에 맞나? Yes → Stop.

중심 원자도 팔전자 규칙에 맞나? No → 3단계에서 남은 원자가전자가 있나?

① Yes → 4개. 중심 원자에 전자 한 쌍씩 그린다, 모두 사용할 때까지.

 

 

[완성. 끝]

 

② No → 주위 원자의 비결합전자쌍을 사용하여 이중 또는 삼중 결합을 그린다,

중심 원자도 팔전자 규칙에 맞을 때까지.

 

 

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Chlorine trifluoride 화합물은 팔전자 규칙에서 벗어나는 물질이다.

즉, 염소 원자 주위에 전자 10개가 존재하는 팔전자 규칙 예외 물질이다.

 

 

Cl은 3주기 원소이므로, 비어있는 d 오비탈을 갖고 있다.

① 중심 원자가 3주기 이상의 원자이고, and,

② 형식전하를 없앨 수 있다면,

---> 팔전자 (옥텟규칙) 를 초과할 수 있다.

---> 확장 팔전자 규칙 또는 18전자 규칙

( 참고: 18전자 규칙 https://ywpop.tistory.com/3752 )

 

 

 

 

[참고] ClF3의 경우에는, 형식전하와 상관없이,

[3단계]까지 그렸을 때 4개 전자가 남아 있었기 때문에,

중심 원자인 Cl에 2개의 전자쌍을 그렸다.

 

왜냐하면,

[1단계]에서 구한 28개 전자는

ClF3 분자에서 각 원자가 갖고있는 원자가전자를 모두 합한 수이므로,

이 28개 전자는 남김없이 모두 사용해야 되기 때문이다.

 

 

 

 

[키워드] ClF3 루이스 구조