KClO3의 열분해. 3.5 mol KClO3 4.5 mol O2

KClO3의 열분해. 3.5 mol KClO3 4.5 mol O2

 

 

반응식 2KClO3 → 2KCl + 3O2 를 이용

(a) 3.5 mol의 KClO3로부터 얻을 수 있는 KCl의 몰수

(b) O2 4.5 mol이 생성되었을 때 얻을 수 있는 KCl의 몰수

 

 

2KClO3 → 2KCl + 3O2

a. 3.5 mol KClO3로부터 얻을 수 있는 KCl의 몰수

b. 4.5 mol O2가 생성될 때 얻을 수 있는 KCl의 g 수

 

 

Use the equation:

2KClO3 → 2KCl + 3O2

to write the mole ratio needed to calculate:

(a) moles of KCl produced from 3.5 moles of KClO3.

(b) moles of KCl produced when 4.5 moles of O2 are produced.

 

---------------------------------------------------

 

(a)

2KClO3 → 2KCl + 3O2

 

KClO3 : KCl = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

 

답: 3.5 mol KCl

 

 

 

(b)

2KClO3 → 2KCl + 3O2

 

KCl : O2 = 2 : 3 계수비(= 몰수비) 이므로,

 

KCl : O2 = 2 : 3 = ? mol : 4.5 mol

 

? = 2 × 4.5 / 3 = 3 mol KCl

 

답: 3 mol KCl

 

 

 

b.

KCl의 몰질량 = 74.55 g/mol 이므로,

3 mol × (74.55 g/mol) = 223.65 g KCl

 

답: 224 g KCl