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일반화학5681

Kp와 Kc. N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) Kp와 Kc. N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) 다음 반응에서 Kp는 375℃에서 4.3×10^(-4) 이다. 이 반응의 Kc를 계산하시오. N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) --------------------------------------------------- ▶ Kc = Kp / (RT)^Δn ▶ Δn = 기체 생성물들의 몰수 – 기체 반응물들의 몰수 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6523 ) Δn = 2 – (1 + 3) = –2 Kc = Kp / (RT)^Δn = (4.3×10^(-4)) / [(0.08206) (273.15 + 375)]^(–2) = 1.2164 답: Kc = 1.2 [ 관련 예제 https://ywpop.blogspot.com.. 2019. 10. 26.
용융열과 증발열의 합은 승화열과 같다 용융열과 증발열의 합은 승화열과 같다 승화열은 물질이 고체 상태에서 기체 상태로 변할 때 흡수하는 열인데, 그렇다면, 녹는점에서 끓는점까지 물질의 온도를 높이는데 필요한 열을 추가적으로 합해야 하는 것이 아닌가요? --------------------------------------------------- 녹는점에서 끓는점까지 물질의 온도를 높이는데 필요한 열을 합하지 않는 이유는 용융열, 증발열, 승화열은 물질의 온도를 높이는데 필요한 열이 아니라, “물질의 상태 변화를 일으키는데 필요한 열”이기 때문입니다. 가령, 어느 물질의 승화 온도가 50℃라면, 50℃ 고체가 50℃ 기체로 변하는데 필요한 열이 바로 승화열입니다. [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/18093 ] 승화열... 2019. 10. 25.
온실효과. 태양복사와 지구복사 온실효과. 태양복사와 지구복사 --------------------------------------------------- 가령, 태양에서 10개의 열에너지 덩어리가 지구에 도달한 후, ( 단파장의 태양 복사 에너지 ) 다시 지구 표면에서 반사되어 우주로 방출될 때, ( 장파장의 지구 복사 에너지 ) 지구 대기 중에 장파장의 열에너지 덩어리를 흡수하는 기체상 물질이 있어서, 그 결과, 8개의 열에너지 덩어리가 우주로 방출됨으로써, 2개의 열에너지 덩어리가 지구의 온도를 일정하게 유지하고 있다고 가정하자. ( 예를 들면, 시간당 연탄 2개로 방을 일정하게 덥히고 있다고 생각하자. ) 이 상태에서, 만약, 지구 대기 중에 장파장의 열에너지 덩어리를 흡수하는 기체상 물질의 농도가 증가하여, 그 결과, 7개의 .. 2019. 10. 25.
금속과 산의 반응. 수소 기체 발생 금속과 산의 반응. 수소 기체 발생 금속과 산 수용액의 반응. 수소 기체 발생 수소보다 활동도 계열 또는 이온화 경향이 높은 금속은 ( 참고: 금속의 활동도 계열 https://ywpop.tistory.com/3195 ) 산과 반응하면 수소 기체(H2)가 발생한다. > 2Na(s) + 2HCl(aq) → 2NaCl(aq) + H2(g)↑ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/20098 ) > Ca(s) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) + H2(g)↑ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/23887 ) 이 반응은 산화-환원 반응이며, 금속은 산화되었고, 수소는 환원되었다. [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/10076 ] 금속과 산이 반응.. 2019. 10. 23.
열용량과 비열. 좀약으로 쓰이는 나프탈렌 1.231 g의 연소열 열용량과 비열. 좀약으로 쓰이는 나프탈렌 1.231 g의 연소열 좀약으로 쓰이는 나프탈렌(C10H8, 128.2 g/mol) 1.231 g을 일정 부피 열량계에서 태웠다. 그 결과 물의 온도가 21.48℃에서 29.29℃까지 상승했다. 통과 물을 합한 것의 열량계의 열용량이 10.17 kJ/℃일 때, 나프탈렌 1.500 mol의 연소열(kJ)을 계산하시오. --------------------------------------------------- 열량계가 흡수한 열(+q) = 나프탈렌의 연소열(–q) 나프탈렌 1.231 g의 몰수를 계산하면, 1.231 g / (128.2 g/mol) = 0.009602 mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) q = C Δt ( 참고.. 2019. 10. 18.
산-염기 중화반응. CO2 + NaOH 산-염기 중화반응. CO2 + NaOH --------------------------------------------------- ▶ 참고: 드라이아이스의 산-염기 중화반응 [ https://ywpop.tistory.com/9602 ] --------------------------------------------------- 1. CO2는 산성 산화물 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6840 ) CO2(g) + H2O(l) → H2CO3(aq) a) H2CO3(aq) ⇌ H^+(aq) + HCO3^-(aq) b) HCO3^-(aq) ⇌ H^+(aq) + CO3^2-(aq) 2. 탄산과 수산화나트륨의 산-염기 반응 a) H2CO3(aq) + NaOH(aq) → NaHCO3(aq).. 2019. 10. 17.
열역학 제2법칙 ★ 열역학 제2법칙 second law of thermodynamics --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제19장 화학 열역학. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/16773 ] --------------------------------------------------- ▶ 열역학 제2법칙 > 엔트로피는 항상 증가한다. Entropy always increases. > 에너지가 전달되거나 변환될 때는 필연적으로 에너지 손실이 발생한다. As energy is transferred or transformed, more and more of it is wasted. 우주의 엔트로피는 ▶ 자발적 과정(spontaneous p.. 2019. 10. 15.
알짜이온반응식. AgNO3 + Na2SO4. Ag2SO4 침전 알짜이온반응식. AgNO3 + Na2SO4. Ag2SO4 침전 2AgNO3 + Na2SO4 → Ag2SO4 + 2NaNO3 Na2SO4 + 2AgNO3 → Ag2SO4 + 2NaNO3 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 분자반응식 → 알짜이온반응식 [ https://ywpop.tistory.com/2523 ] --------------------------------------------------- 분자 반응식 2AgNO3(aq) + Na2SO4(aq) → Ag2SO4(s) + 2NaNO3(aq) 완전 이온 반응식 2Ag^+(aq) + 2NO3^-(aq) + 2Na^+(aq) + SO4^2-(aq) → Ag2SO4(s) + 2Na^+(.. 2019. 10. 15.
에너지 환산. 1 kWh = 3600 kJ = 367098 kgf•m 에너지 환산. 1 kWh = 3600 kJ = 367098 kgf•m 1 kWh = 860.42065 kcal --------------------------------------------------- > 1 W = 1 J/s (정의) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/21357 ) > 1 kW = 1 kJ/s 1 h = 3600 s 이므로, (1 kW) × h = (1 kJ/s) × 3600 s 1 kWh = 3600 kJ 3600 kJ × (1 MJ / 1000 kJ) = 3.6 MJ 1 kWh = 3.6 MJ 1 cal = 4.184 J 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4948 ) 3600 kJ × (1 kcal / 4.184 kJ) = 860.. 2019. 10. 14.
에탄올(C2H5OH), 메탄올(CH3OH) 각 100 g당 에탄올(C2H5OH), 메탄올(CH3OH) 각 100 g당 화합물 에탄올(C2H5OH), 메탄올(CH3OH) 각 100 g당 분자량, mol수, 분자의 개수를 각각 구하시오. 화합물 에탄올(C2H5OH), 메탄올(CH3OH) 각 100 g당 mol수, 분자의 개수를 각각 구하시오. --------------------------------------------------- > C2H5OH의 몰질량 = 2(12) + 6(1) + (16) = 46 g/mol > CH3OH의 몰질량 = (12) + 4(1) + (16) = 32 g/mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/16840 ) [1] 에탄올(C2H5OH) 100 g당 mol수와 분자의 개수 > 분자량 = 46 g/mol ( 물질.. 2019. 10. 13.
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