반응형 일반화학6390 0.050 M Al(NO3)3 pH Al(H2O)6^3+ Ka 1.4×10^(-5) 0.050 M Al(NO3)3 pH Al(H2O)6^3+ Ka 1.4×10^(-5) 0.050 M Al(NO3)3 용액의 pH Calculate the pH of a 0.050 M Al(NO3)3 solution. The Ka value for Al(H2O)6^3+ is 1.4×10^(-5). --------------------------------------------------- 가용성염(= 강전해질)의 이온화 Al(NO3)3(aq) → Al^3+(aq) + 3NO3^-(aq) Al^3+(aq) ≡ Al(H2O)6^3+(aq) 크기가 작고 전하가 큰 금속 양이온과 물의 가수분해 Al(H2O)6^3+(aq) + H2O(l) ⇌ [Al(H2O)5(OH)]^2+(aq) + H3O^+(aq) ( 참고 ht.. 2021. 1. 14. 인. phosphorus. 5A족 (15족) 원소 인. phosphorus. 5A족 (15족) 원소 ▶ 인의 출처: 인산염의 광물, 인광석 ▶ 인광석의 주성분: Ca3(PO4)2 ▶ 2개 동소체: 백인, 적인 (백린, 적린) ( 참고: 동소체 https://ywpop.tistory.com/5760 ) ▶ White phosphorus, P4 > 결합각: 60° → highly strained (= 매우 불안정) > bursts into flames if exposed to O2 in the air > 백린탄: Particles do not stop burning on contact with skin. [그림] White phosphorus의 구조식. ▶ Red phosphorus > 고분자 구조 > very stable > 안전 성냥(safety mat.. 2021. 1. 13. ΔH 계산. CaC2(s) + 2H2O(l) → Ca(OH)2(aq) + C2H2(g) ΔH 계산. CaC2(s) + 2H2O(l) → Ca(OH)2(aq) + C2H2(g) 다음에 주어진 데이터를 이용하여 1) Ca(s) + 2C(graphite) → CaC2(s) ... ΔH = –62.8 kJ 2) Ca(s) + 1/2 O2(g) → CaO(s) ... ΔH = –635.5 kJ 3) CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(aq) ... ΔH = –653.1 kJ 4) C2H2(g) + 5/2 O2(g) → 2CO2(g) + H2O(l) ... ΔH = –1300. kJ 5) C(graphite) + O2(g) → CO2(g) ... ΔH = –393.5 kJ Calculate ΔH for the reaction CaC2(s) + 2H2O(l) → Ca(OH)2(aq) + C2.. 2021. 1. 12. pH 3.76 0.25 M HF 0.50 M NaF buffer 0.100 L + 0.004 mol KOH pH 3.76 0.25 M HF 0.50 M NaF buffer 0.100 L + 0.004 mol KOH HF의 Ka = 3.5×10^(-4) pH가 3.76인 0.25 M HF + 0.50 M NaF 완충용액 0.100 L에 0.004 mol KOH를 첨가했을 때(부피변화는 무시) pH Calculate the pH of 0.100 L of a buffer solution that is 0.25 M in HF and 0.50 M in NaF with an initial pH of 3.76 after the addition of 0.004 mol of KOH. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 아세트산 완충용액에 강산 또는 강염기를 .. 2021. 1. 12. 0.25 M HF(aq)와 0.50 M NaF(aq) 0.100 L 완충용액의 pH 0.25 M HF(aq)와 0.50 M NaF(aq) 0.100 L 완충용액의 pH HF의 Ka = 3.5×10^(-4) --------------------------------------------------- Henderson-Hasselbalch 식 pH = pKa + log([짝염기]/[약산]) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 ) = (–log(3.5×10^(-4))) + log(0.50 / 0.25) = 3.76 답: pH = 3.76 [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/16783 ] 0.250 M HF 40 mL + 0.200 M NaOH 10 mL [키워드] HF 완충용액 기준문서, 0.25 M HF 0.50 M NaF 0.100 L.. 2021. 1. 12. 염화은의 용해도. AgCl의 용해도. g/L 단위 염화은의 용해도. AgCl의 용해도. g/L 단위 용해도곱 또는 용해도적 이론을 이용하여 염화은(AgCl)의 용해도(g/L)를 계산하시오. 단, 염화은의 평형상수 = 1.77×10^(-10) --------------------------------------------------- ▶ 참고: Ksp와 몰용해도 [ https://ywpop.tistory.com/8434 ] --------------------------------------------------- AgCl(s) ⇌ Ag^+(aq) + Cl^-(aq) Ksp = [Ag^+] [Cl^-] 1.77×10^(-10) = (s) (s) = s^2 s = [ 1.77×10^(-10) ]^(1/2) = 1.33×10^(-5) M ---> AgCl의 .. 2021. 1. 11. 약염기-강산 적정. 0.1 M 메틸아민 50 mL + 0.2 M HCl. 당량점 pH 약염기-강산 적정. 0.1 M 메틸아민 50 mL + 0.2 M HCl. 당량점 pH약염기-강산 적정. 0.1 M CH3NH2 50 mL + 0.2 M HCl. 당량점 pH 0.10 M 메틸아민 50 mL를 0.20 M HCl 용액으로 적정할 때 당량점에서의 pH를 계산하라. Calculate the pH at the equivalence point in the titration of 50 mL of 0.10 M methylamine with a 0.20 M HCl solution. ---------------------------------------------------▶ 참고: 약염기-강산 적정[ https://ywpop.tistory.com/2742 ]-------------.. 2021. 1. 8. 전하 균형 맞추기. 2S2O3^2- → S4O6^2- 전하 균형 맞추기. 2S2O3^2- → S4O6^2- 질량 균형을 맞춘 다음, 즉 원자수를 맞춘 다음, 전하 균형을 맞출 때, 즉 전하량을 같도록 할 때, 반응물 S의 산화수 +2이고, 생성물 S의 산화수 +2.5라서, 0.5전자를 더하는 게 아닌가요? 2전자를 더하는 게 이해가 안 됩니다. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 완성하기 I2 + S2O3^2- → I^- + S4O6^2- [ https://ywpop.tistory.com/14662 ] --------------------------------------------------- 전하 균형을 맞추는데, 산화수가 왜 나옵니까?^^ ( 영탁: 니가 왜 거기서 나와.. 2021. 1. 6. 0.3 M CH3COOH 30 mL + 0.2 M CH3COONa 50 mL 혼합 용액의 pH 0.3 M CH3COOH 30 mL + 0.2 M CH3COONa 50 mL 혼합 용액의 pH CH3COOH의 Ka = 1.8×10^(-5) --------------------------------------------------- [1] 헨더슨-하셀바흐 식 사용하지 않고 계산 (0.3 mmol/mL) × 30 mL = 9 mmol CH3COOH 9 / (30 + 50) = 0.1125 M CH3COOH ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) 0.2 × 50 = 10 mmol CH3COONa 10 / (30 + 50) = 0.125 M CH3COONa Ka = [H^+] [CH3COO^-] / [CH3COOH] ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294.. 2021. 1. 5. 기전력 계산. Cr2O7^2-(aq) + 14H^+(aq) + 6I^-(aq) 기전력 계산. Cr2O7^2-(aq) + 14H^+(aq) + 6I^-(aq) 온도 25℃에서[Cr2O7^2-] = 2.0 M[H^+] = 1.0 M[I^-] = 1.0 M[Cr^3+] = 1.0×10^(-5) M일 때,의 표준 환원 전위를 이용하여,다음 전지 반응의 기전력을 구하시오.Cr2O7^2-(aq) + 14H^+(aq) + 6I^-(aq) → 2Cr^3+(aq) + 3I2(s) + 7H2O(l) Cr2O7^2-(aq) + 14H^+(aq) + 6e^- → 2Cr^3+(aq) + 7H2O(l) ... E° = 1.33 VI2(s) + 2e^- → 2I^-(aq) ... E° = 0.54 V E°cell = E°red(환원전극) - E°red(산화전극)= (환원된 물질의 표준.. 2021. 1. 4. 이전 1 ··· 443 444 445 446 447 448 449 ··· 639 다음 반응형
