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Hg2Br2의 용해도와 Ksp
용해도를 이용하여 Ksp를 구하라.
Hg2Br2의 용해도 = 0.0018 mg/100 mL
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Hg2Br2(s) ⇌ Hg2^2+(aq) + 2Br^-(aq)
Ksp = [Hg2^2+] [Br^-]^2 = (s) (2s)^2 = 4s^3
( 참고 https://ywpop.tistory.com/8434 )
Hg2Br2의 몰질량 = 560.99 g/mol 이므로,
0.0018 mg Hg2Br2의 몰수를 계산하면,
(0.0018/1000 g) / (560.99 g/mol) = 3.21×10^(-9) mol Hg2Br2
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )
Hg2Br2의 몰용해도(s)를 계산하면,
몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수
= 3.21×10^(-9) mol / (100/1000 L) = 3.21×10^(-8) M
Ksp = 4(3.21×10^(-8))^3 = 1.32×10^(-22)
답: 1.32×10^(-22)
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/3141 ] 포화 CaF2 용액에 0.01 M Ca(NO3)2 용액을 첨가했을 때, CaF2의 몰용해도(s)를 구하시오.
[키워드] Hg2Br2의 Ksp 기준문서, Hg2Br2의 몰용해도 기준문서
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