Q와 Ksp 비교. Ksp와 Q 비교 ★

Q와 Ksp 비교. Ksp와 Q 비교

침전 생성 여부 예측

 

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▶ 참고: 반응비, 이온곱, Q

[ https://ywpop.tistory.com/10539 ]

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[ 블로그스팟 https://ywpop.blogspot.com/2023/10/q-ksp.html ]

 

 

 

To predict if a precipitate will form when 2 solutions are mixed:

 

[1] Calculate the concentration of individual ions in the combined solution

( remember to divide mol of ion by the total solution volume )

 

 

[2] Calculate the ion product, Q

( same form as Ksp )

( 참고: Ksp https://ywpop.tistory.com/2966 )

---> 이온곱(Q)을 계산해서, Ksp 값과 비교한다.

 

 

[3] Compare Q to Ksp

> If Q > Ksp, the solution is supersaturated,

ion concentrations are greater than equilibrium concentrations,

precipitation will occur.

---> 침전 생성.

 

> If Q < Ksp, the solution is unsaturated,

ion concentrations are less than equilibrium concentrations,

more solid will dissolve.

---> 침전 생성되지 않음.

 

> If Q = Ksp, the solution is saturated,

the solution is at equilibrium,

no more solid will dissolve or precipitate.

---> 침전 생성되지 않음.

 

 

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Q. What compound, if any, will precipitate

when 80.0 mL of 1.0×10^(-5) M Ba(OH)2 (aq)

is added to 20.0 mL 1.0×10^(-5) M Fe2(SO4)3(aq)?

 

 

 

BaSO4(s) ⇌ Ba^2+(aq) + SO4^2-(aq) ... Ksp = 1.1×10^(-10)

 

Fe(OH)3(s) ⇌ Fe^3+(aq) + 3OH^-(aq) ... Ksp = 2.6×10^(-39)

 

 

 

mol Ba^2+ = (1.0×10^(-5) mol/L) × 0.0800 L = 8×10^(-7) mol

[Ba^2+] = 8×10^(-7) mol / 0.100 L = 8×10^(-6) M

 

mol OH^ = 2 × (1.0×10^(-5) mol/L) × 0.0800 L = 1.6×10^(-6) mol

[OH^-] = 1.6×10^(-6) mol / 0.100 L = 1.6×10^(-5) M

 

mol Fe^3+ = 2 × (1.0×10^(-5) mol/L) × 0.0200 L = 4×10^(-7) mol

[Fe^3+] = 4×10^(-7) mol / 0.100 L = 4×10^(-6) M

 

mol SO4^2- = 3 × (1.0×10^(-5) mol/L) × 0.0200 L = 6×10^(-7) mol

[SO4^2-] = 6×10^(-7) mol / 0.100 L = 6×10^(-6) M

 

 

 

For BaSO4,

Q = [Ba^2+] [SO4^2-]

= (8×10^(-6)) (6×10^(-6)) = 4.8×10^(-11)

---> Q < Ksp (= 1.1×10^(-10))

---> BaSO4 침전 생성되지 않음.

( BaSO4 does not precipitate from the solution )

 

 

 

For Fe(OH)3,

Q = [Fe^3+] [OH^-]^3

= (4×10^(-6)) (1.6×10^(-5))^3 = 1.6×10^(-20)

---> Q > Ksp (= 2.6×10^(-39))

---> Fe(OH)3 침전 생성.

( Fe(OH)3 does precipitate from the solution )

 

 

 

 

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