Hg2Cl2의 몰용해도. 염화수은(I), mercury(I) chloride

Hg2Cl2의 몰용해도. 염화수은(I), mercury(I) chloride

 

 

 

염화수은(I) Hg2Cl2의 용해도곱 상수는 1.2×10^(-18) 이다.

순수한 물에 염화수은(I)을 포화시키면,

염화이온(Cl^-)의 농도는 몇 M인가?

 

 

Determine the concentrations of Hg2^2+ and Cl^-

in a saturated solution of Hg2Cl2 in pure water.

 

 

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ICE 도표를 작성하면,

 

	Hg2Cl2(s)	⇌	Hg2^2+(aq)	+	2Cl^-(aq)
초기(M):			0		0
변화(M):			+x		+2x
평형(M):			x		2x

 

염화수은(I)은 고체이므로,

염화수은(I)의 농도는 신경 쓸 필요가 없다.

 

 

 

Ksp = (x) (2x)^2 = 4x^3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8434 )

 

x = [Ksp / 4]^(1/3)

= [(1.2×10^(-18)) / 4]^(1/3)

= 6.7×10^(-7) M

---> Hg2Cl2의 몰용해도

 

 

 

Hg2Cl2(s) ⇌ Hg2^2+(aq) + 2Cl^-(aq)

 

Hg2Cl2 : Hg2^2+ = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

Hg2Cl2의 몰용해도 = Hg2^2+의 몰용해도 = 6.7×10^(-7) M

[Hg2Cl2] = [Hg2^2+] = 6.7×10^(-7) M

 

몰용해도의 단위가 몰농도와 같기 때문에,

몰용해도 = 몰농도

 

 

 

Hg2Cl2 : Cl^- = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

Cl^-의 몰용해도를 계산하면,

2x = 2 × (6.7×10^(-7))

= 1.34×10^(-6) M = [Cl^-]

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/12488 ] Hg2^2+ 설명

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/16148 ]

0.030 M NaCl 수용액에서 Hg2Cl2의 몰용해도

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/16985 ]

0.10 M NaCl 수용액에서 Hg2Cl2의 몰용해도

 

 

 

[키워드] Hg2Cl2의 몰용해도 기준문서, Hg2Cl2의 Ksp 기준문서

 

[23/02/13 수정]