AgBr의 몰용해도. (a) 순수한 물 (b) 0.0010 M NaBr

AgBr의 몰용해도. (a) 순수한 물 (b) 0.0010 M NaBr

 

 

다음 용액에 대한 AgBr의 용해도(g/L)를 계산하시오.

(a) 순수한 물

(b) 0.0010 M NaBr

 

 

Calculate the solubility in g/L of AgBr in

(a) pure water and (b) 0.0010 M NaBr.

Ksp(AgBr) = 7.7×10^(-13), FW(AgBr) = 187.77 g/mol

 

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▶ 참고: 용해도곱 상수, Ksp

[ https://ywpop.tistory.com/2966 ]

▶ 참고: 난용성염의 용해도와 공통이온효과

[ https://ywpop.tistory.com/3141 ]

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(a) pure water

AgBr(s) ⇌ Ag^+(aq) + Br^-(aq)

Ksp = [Ag^+] [Br^-] = (s) (s) = s^2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8434 )

 

 

 

s = [Ksp]^(1/2)

= [ 7.7×10^(-13) ]^(1/2)

= 8.8×10^(-7) M

---> 순수한 물에서 AgBr의 몰용해도

 

 

 

AgBr의 몰질량 = 187.77 g/mol 이므로,

(8.8×10^(-7) mol/L) × (187.77 g/mol)

= 0.00017 g/L

= 1.7×10^(-4) g/L

 

 

 

 

(b) 0.0010 M NaBr

NaBr(aq) → Na^+(aq) + Br^-(aq)

[NaBr] = [Br^-] = 0.0010 M

( ∵ NaBr은 가용성염, 강전해질. )

 

 

 

Ksp = [Ag^+] [Br^-] = (s) (s + 0.0010)

 

 

 

s <<< 0.0010 이므로,

s + 0.0010 ≒ 0.0010 이라 근사처리하면,

Ksp = (s) (0.0010)

 

 

 

s = (7.7×10^(-13)) / 0.0010

= 7.7×10^(-10) M

---> 0.0010 M NaBr 용액에서 AgBr의 몰용해도

 

 

 

(7.7×10^(-10) mol/L) × (187.77 g/mol)

= 1.4×10^(-7) g/L

 

 

 

답: (a) 1.7×10^(-4) g/L, (b) 1.4×10^(-7) g/L

 

 

 

 

[키워드] AgBr의 몰용해도 기준문서