완충 용액. buffer solution
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▶ 참고: 제17장 수용액 평형의 다른 관점. 목차
[ https://ywpop.tistory.com/15369 ]
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1. 완충 용액의 pH 계산. Henderson-Hasselbalch 식 [ https://ywpop.tistory.com/1926 ]
2. 완충 용량 (buffer capacity) [ https://ywpop.tistory.com/5203 ]
3. 완충 용액의 pH 범위 (pH range) [ https://ywpop.tistory.com/7181 ]
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▶ 완충 용액
> 정의: 약산(또는 약염기)과 그것의 염이 함께 존재하는 용액
> 성질: 소량의 강산이나 강염기를 가하여도 pH가 거의 변하지 않는다.
▶ 약산과 그 약산의 짝염기의 염으로 이루어진 용액
> 예: CH3COOH + CH3COONa
▶ 약염기와 그 약염기의 짝산의 염으로 이루어진 용액
> 예: NH3 + NH4Cl
▶ 완충 용액은, 한도 내에서, 강산 또는 강염기를 가했을 때
용액의 pH가 약간만 변한다.
① 산(H^+)을 가하면, 다음 반응에 의해 H^+ 이온이 소모된다.
---> H^+ 이온을 가했더니,
완충 작용에 의해 H^+ 이온이 제거되더라...
---> H^+ 이온을 가한 효과가 거의 없다.
---> 용액의 pH는 거의 변하지 않는다.
② 염기(OH^-)를 가하면, 다음 반응에 의해 OH^- 이온이 소모된다.
---> OH^- 이온을 가했더니,
완충 작용에 의해 OH^- 이온이 사라지더라...
---> OH^- 이온을 가한 효과가 거의 없다.
---> 용액의 pH는 거의 변하지 않는다.
Q. 왜 강산 또는 강염기로는 완충 용액을 만들 수 없는가?
A. 강산, 강염기의 이온화는 비가역적이다.
[ 관련 글 https://ywpop.blogspot.com/2024/07/why-cant-we-form-buffer-of-strong-acid.html ]
Why can’t strong acids or strong bases create buffer solutions?
왜 강산 또는 강염기로는 완충 용액을 만들 수 없는가?
(극히 일부만 존재하는 물질을 무시하면,)
CH3COOH 수용액에는 CH3COOH만 존재하고,
CH3COONa 수용액에는 CH3COO^-와 Na^+만 존재한다.
완충용액의 약산과 짝염기에서
진짜 중요한 것은,
약산이란 CH3COOH이고,
짝염기란 CH3COO^-인데,
이 짝염기인 CH3COO^-는
약산에서 이온화된
CH3COOH(aq) ⇌ H^+(aq) + CH3COO^-(aq) 가 아니라,
( 약산은 극히 일부만 이온화된다는 것을 잊지말 것. )
염에서 이온화된
CH3COONa(aq) → Na^+(aq) + CH3COO^-(aq) 라는 것이다.
( 가용성염은 거의 100% 이온화된다는 것을 잊지말 것. )
▶ CH3COOH를 물에 가하면,
거의 대부분 CH3COOH(aq) 상태로 존재.
▶ CH3COONa를 물에 가하면,
물속에 CH3COONa는 존재하지 않음.
거의 대부분 Na^+(aq)와 CH3COO^-(aq) 상태로 존재.
[ 같은 글 https://ywpop.tistory.com/2715 ]
[ 완충용액 만들기 예제 ]
[ 아세트산 완충용액 만들기 예제 ]
[ 암모니아 완충용액 만들기 예제 ]
[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/5785 ] 완충 용액에 강산 및 강염기 첨가 후 pH
[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/6305 ] 완충 용액 고르기
[참고] 완충 용액에 강산 또는 강염기를 가했을 때 일어나는 현상
> 완충 용액에 강산을 가했을 때와 증류수에 강산을 가했을 때의 pH 비교
> 완충 용액에 강염기를 가했을 때와 증류수에 강염기를 가했을 때의 pH 비교
[ https://ywpop.tistory.com/4319 ]
[키워드] 완충 용액의 정의 기준, 완충 용액 기준, 완충 용액의 정의 사전, 완충 용액 사전, buffer dic, 완충용액 경전
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