pH 3.76 0.25 M HF 0.50 M NaF buffer 0.100 L + 0.004 mol KOH

pH 3.76 0.25 M HF 0.50 M NaF buffer 0.100 L + 0.004 mol KOH

HF의 Ka = 3.5×10^(-4)

 

 

pH가 3.76인 0.25 M HF + 0.50 M NaF 완충용액 0.100 L에

0.004 mol KOH를 첨가했을 때(부피변화는 무시) pH

 

 

Calculate the pH of 0.100 L of a buffer solution

that is 0.25 M in HF and 0.50 M in NaF with an initial pH of 3.76

after the addition of 0.004 mol of KOH.

 

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▶ 참고: 아세트산 완충용액에 강산 또는 강염기를 가했을 때

[ https://ywpop.tistory.com/4319 ]

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▶ 0.25 M HF + 0.50 M NaF 완충용액 0.100 L의 pH = 3.76

( 참고 https://ywpop.tistory.com/16908 )

 

 

 

> HF의 몰수 = (0.25 mol/L) (0.100 L) = 0.025 mol

> NaF의 몰수 = (0.50 mol/L) (0.100 L) = 0.050 mol

 

 

 

약산 완충용액에 강염기를 가하면,

HX(aq) + OH^-(aq) → X^-(aq) + H2O(l)

 

가한 강염기의 몰수만큼

약산의 몰수는 소비(감소)되고,

짝염기의 몰수는 생성(증가)된다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/16401 )

 

 

 

Henderson-Hasselbalch 식

pH = pKa + log([짝염기]/[약산])

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 )

 

= (–log(3.5×10^(-4))) + log[ (0.050+0.004) / (0.025–0.004) ]

= 3.87

---> 강염기를 가하면 완충용액의 pH는 약간 증가한다.

 

 

 

답: pH = 3.87

 

 

 

 

[키워드] HF 완충용액 기준문서, 약산 완충용액에 강염기 기준문서, HF 완충용액에 강염기 기준문서, pH 3.76 0.25 M HF 0.50 M NaF buffer 0.100 L KOH 0.004 mol