1.0 M HCN 용액의 pH

1.0 M HCN 용액의 pH

단, HCN의 Ka = 6.2×10^(-10)

 

---------------------------------------------------

 

약산의 이온화 평형과 평형상수 식

HCN(aq) ⇌ H^+(aq) + CN^-(aq)

 

Ka = x^2 / (C–x)

≒ x^2 / C

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

 

 

x = [Ka × C]^(1/2)

= [6.2×10^(-10) × 1.0]^(1/2)

= 2.49×10^(-5) M = [H^+]

 

 

 

pH = –log[H^+]

= –log(2.49×10^(-5)) = 4.6038

 

 

 

답: pH = 4.6

 

 

 

 

[키워드] 1 M HCN 용액의 pH 기준문서