반응형 일반화학/[16장] 산-염기 평형481 water 1000 mL NaOH Ba(OH)2 10.0 g 1.50 M HCl 108.9 mL water 1000 mL NaOH Ba(OH)2 10.0 g 1.50 M HCl 108.9 mL 물 1000 mL에 NaOH와 Ba(OH)2 혼합물 10.0 g을 녹이고, 1.50 M HCl로 적정하면 108.9 mL가 소모되었다. 혼합물에 포함된 NaOH와 Ba(OH)2의 질량은 각각 얼마인가? --------------------------------------------------- (1.50 mol/L) (108.9/1000 L) = 0.16335 mol ---> 반응한 HCl의 몰수 = H^+의 몰수 Let, NaOH의 질량 = x Let, Ba(OH)2의 질량 = y ( y = 10.0 – x ) > NaOH의 몰질량 = 23.0 + 16.0 + 1.0 = 40.0 g/mol > Ba(OH)2.. 2021. 9. 29. pH가 10.66인 0.30 M 약염기 용액의 Kb 계산 pH가 10.66인 0.30 M 약염기 용액의 Kb 계산 어떤 약염기의 0.30 M 용액의 pH는 10.66이다. 이 염기의 Kb는 얼마인가? --------------------------------------------------- pOH = 14.00 – pH = 14.00 – 10.66 = 3.34 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2706 ) [OH^-] = 10^(-3.34) M 약염기를 NH3라 표기하면, Kb = [NH4^+][OH^-] / [NH3] = (x)(x) / (C–x) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 ) = (10^(-3.34))^2 / (0.30 – 10^(-3.34)) = 6.97×10^(-7) 답: Kb = 6.97×1.. 2021. 9. 25. 당량점 pH. 0.0144 M NH3 용액 10 mL + 0.0144 M HCl 적정 당량점 pH. 0.0144 M NH3 용액 10 mL + 0.0144 M HCl 적정 0.0144 M NH3 용액 10 mL를 0.0144 M HCl 용액으로 적정할 때 당량점에서의 pH를 계산하시오. 단, NH3의 Kb = 1.8×10^(-5) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 약염기-강산 적정 [ https://ywpop.tistory.com/2742 ] --------------------------------------------------- NH3의 몰수 = (0.0144 mol/L) (10.00/1000 L) = 0.000144 mol 염기와 산의 몰농도가 같고, 1가염기 + 1가산 중화반응이므로, > 당량점에서 HCl의 부.. 2021. 9. 1. 옥살산 시료 0.7500 g + 0.5066 N NaOH 용액 21.37 mL 옥살산 시료 0.7500 g + 0.5066 N NaOH 용액 21.37 mL 순수하지 않은 옥살산 시료 0.7500 g을 0.5066 N NaOH 용액 21.37 mL로 2번째 당량점까지 적정하였다. 시료 중에 포함된 옥살산(H2C2O4*2H2O, 분자량 126)의 wt%는 얼마인가? --------------------------------------------------- 탄산(H2CO3), 옥살산(H2C2O4)과 같은 약산이면서 또한 2단계로 이온화되는 2가산은 당량점이 2개이다. ( 참고: 탄산의 이온화 https://ywpop.tistory.com/15312 ) ( 그림: 두 번째 당량점 https://ywpop.tistory.com/16799 ) > 첫 번째 당량점: H2C2O4(aq) + .. 2021. 8. 24. 당량점 이전. 0.20 M HA 80.0 mL + 0.30 M NaOH 20.0 mL 용액의 pH 당량점 이전. 0.20 M HA 80.0 mL + 0.30 M NaOH 20.0 mL 용액의 pH Ka = 2.9×10^(-7) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 약산-강염기 적정. 당량점 이전 [ https://ywpop.tistory.com/15931 ] > 0.20 M HA 80.0 mL에 들어있는 HA의 몰수 = (0.20 mol/L) (80.0/1000 L) = 0.016 mol > 0.30 M NaOH 20.0 mL에 들어있는 NaOH의 몰수 = (0.30 mol/L) (20.0/1000 L) = 0.006 mol “약산의 몰수 > 강염기의 몰수” 이므로, 당량점 이전. 산-염기 중화반응 HA(aq) + NaOH(aq) → .. 2021. 8. 20. 당량점 전. 0.1 M 약염기 B 100 mL + 0.1 M HCl 50 mL 용액의 pH 당량점 전. 0.1 M 약염기 B 100 mL + 0.1 M HCl 50 mL 용액의 pH 0.1 M 약염기 B 100 mL 수용액에 0.1 M HCl 50 mL 수용액을 가했을 때의 pH는? 단, Kb = 2.6×10^(-6) 이고, Kw = 1.0×10^(-14) 0.1M 약염기 B 100mL 수용액에 0.1 M HCl 50mL 수용액을 가했을 때의 pH는? (단, Kb= 2.6 × 10-6 이고 Kw = 1.0 × 10-14 이다.) ① 5.59 ② 7.00 ③ 8.41 ④ 9.18 --------------------------------------------------- > (0.1 mol/L) (100/1000 L) = 0.01 mol B > (0.1 mol/L) (50/1000 L) = 0... 2021. 8. 12. 0.1 M 포름산 용액의 pH 0.1 M 포름산 용액의 pH 단, Ka = 1.77×10^(-7) --------------------------------------------------- HCOOH(aq) ⇌ HCOO^-(aq) + H^+(aq) Ka = [HCOO^-][H^+] / [HCOOH] Ka = (x)(x) / (0.1–x) = 1.77×10^(-7) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 ) 0.1–x ≒ 0.1 이라 근사처리하면, 1.77×10^(-7) = x^2 / 0.1 x = ((1.77×10^(-7)) × 0.1)^(1/2) = 0.000133 M = [H^+] pH = –log[H^+] = –log(0.000133) = 3.8761 = 3.88 [ 관련 예제 https://ywpop.. 2021. 7. 26. 0.010 M CH3COOH 용액의 pH (전리도 0.010) 0.010 M CH3COOH 용액의 pH (전리도 0.010) 0.010 mol/L 아세트산 용액의 pH 단, 전리도 0.010 --------------------------------------------------- 전리도 = 이온화도 이온화도(α) = [H^+]_평형 / [HA]_초기 ( 참고: 이온화도 https://ywpop.tistory.com/3146 ) 0.010 = [H^+]_평형 / 0.010 [H^+]_평형 = (0.010)^2 = 0.00010 M pH = –log[H^+] = –log(0.00010) = 4.0 답: pH = 4.0 [키워드] 아세트산 용액의 pH 기준문서 2021. 7. 19. 0.010 M KOH 용액의 pH (전리도 1.0) 0.010 M KOH 용액의 pH (전리도 1.0) 0.010 mol/L 수산화 칼륨 용액의 pH 단, 전리도 1.0 --------------------------------------------------- 전리도 1.0 = 100% 해리 ---> [KOH] = [OH^-] = 0.010 M ( 참고: 이온화도 https://ywpop.tistory.com/3146 ) KOH는 강염기(= 강전해질) 이므로, 100% 이온화된다고 가정하면, KOH(aq) → K^+(aq) + OH^-(aq) KOH : OH^- = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로, [KOH] = [OH^-] = 0.010 M pOH = –log[OH^-] = –log(0.010) = 2.0 pH = 14 – pOH = 14 – 2.. 2021. 7. 18. 0.0010 M HNO3 용액의 pH (전리도 1.0) 0.0010 M HNO3 용액의 pH (전리도 1.0) 0.0010 mol/L 질산 용액의 pH 단, 전리도 1.0 --------------------------------------------------- 전리도 1.0 = 100% 해리 ---> [HNO3] = [H^+] = 0.0010 M ( 참고: 이온화도 https://ywpop.tistory.com/3146 ) HNO3는 강산(= 강전해질) 이므로, 100% 이온화된다고 가정하면, HNO3(aq) → H^+(aq) + NO3^-(aq) HNO3 : H^+ = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로, [HNO3] = [H^+] = 0.0010 M pH = –log[H^+] = –log(0.0010) = 3.0 답: pH = 3.0 [ 관련 예제 .. 2021. 7. 18. 이전 1 ··· 27 28 29 30 31 32 33 ··· 49 다음 반응형