0.1 M HA 용액의 이온화도 0.6일 경우 이온화상수
산 HA 0.1 M 수용액의 이온화도 α가 0.6일 경우
이온화상수 Ka로 옳은 것은?
HA + H2O ⇌ H3O^+ + A^-
---------------------------------------------------
Ka = Cα^2 / (1–α)
( 참고 https://ywpop.tistory.com/11913 )
= (0.1) (0.6)^2 / (1–0.6)
= 0.09
= 9.0×10^(-2)
[키워드] 약산의 이온화도와 이온화상수 기준문서, 약산의 이온화상수와 이온화도 기준문서, 약산의 알파와 Ka 기준문서, 약산의 Ka와 알파 기준문서
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