반응형 일반화학/[16장] 산-염기 평형481 0.44 M NH4Cl 용액의 pH 0.44 M NH4Cl 용액의 pH NH4^+의 Ka = 5.7×10^(-10) --------------------------------------------------- NH4Cl은 가용성염이므로, 물에서 100% 이온화된다고 가정한다. NH4Cl(aq) → NH4^+(aq) + Cl^-(aq) NH4Cl : NH4^+ = 1 : 1 계수비 이므로, [NH4Cl] = [NH4^+] = 0.44 M NH4^+ 이온은 약염기인 NH3의 짝산이므로, 물과 가수분해 반응이 일어난다. NH4^+(aq) + H2O(l) ⇌ NH3(aq) + H3O^+(aq) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5502 ) 이 반응의 평형상수 식은 다음과 같다. Kh = Ka = [NH3][H3O^+] / [.. 2021. 10. 2. 다음 각 산의 짝염기 중 가장 강염기. CH4 다음 각 산의 짝염기 중 가장 강염기. CH4 다음 각 산의 짝염기 중 가장 강염기는? CH4 NH3 H2O HF --------------------------------------------------- ▶ 전기음성도 순서 C(2.5) 반대로, 상대편 원자는 (이 문제에서는 H 원자) 그만큼 전자쌍을 빼앗긴다. ---> 이게 심하면, 즉 너무 많이 빼앗기면, H 원자는 공유전자쌍을 상대편 원자에게 전부 줘버리고, H^+ 형태로 떨어져 나가버린다. 전기음성도가 가장 큰 F가 공유전자쌍을 가장.. 2021. 10. 2. 0.200 M 말론산(C3H4O4) 용액에 있는 malonate ion(C3H2O4^2-)의 농도 0.200 M 말론산(C3H4O4) 용액에 있는 malonate ion(C3H2O4^2-)의 농도 Calculate the concentration of malonate ion (C3H2O4^2-) in a 0.200 M solution of malonic acid (C3H4O4). The malonic acid, Ka1 = 1.4×10^(-3), Ka2 = 2.0×10^(-6) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 0.034 M 탄산 용액에 존재하는 모든 화학종의 농도 [ https://ywpop.tistory.com/12727 ] --------------------------------------------------- 2가약산(= .. 2021. 10. 2. 포름산 완충용액에서 0.010 M 포름산의 이온화 백분율 포름산 완충용액에서 0.010 M 포름산의 이온화 백분율 0.010 M HCOOH와 0.050 M HCOONa로 이루어진 용액에서 포름산(HCOOH)의 이온화 백분율을 구하시오. HCOOH의 Ka = 1.7×10^(-4) --------------------------------------------------- Henderson-Hasselbalch 식 pH = pKa + log([짝염기]/[약산]) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 ) = –log(1.7×10^(-4)) + log(0.050 / 0.010) = 4.47 pH = –log[H^+] = 4.47 이므로, [H^+] = 10^(-4.47) M ---> 평형에서의 [H^+] 이온화 % = 이온화 백분율 = (산.. 2021. 10. 2. 산과 염기에 대한 다음 설명 중 틀린 것 산과 염기에 대한 다음 설명 중 틀린 것 산과 염기에 대한 다음 설명 중 틀린 것은? ① 산은 수용액 중에서 양성자(H+, 수소 이온)를 내놓는 물질을 지칭한다. ② 양성자를 주거나 받는 물질로 산과 염기를 정의하는 것은 브뢴스테드에 의한 산염기의 개념이다. ③ 산과 염기의 세기는 해리도를 통해 가늠할 수 있다. ④ 아레니우스에 의한 산의 정의는 물에서 해리되어 수산화 이온을 내놓는 물질이다. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산-염기의 정의 [ https://ywpop.tistory.com/2696 ] --------------------------------------------------- ① 산은 수용액 중에서 양성자(H^+, .. 2021. 10. 2. 0.16 M 일양성자산의 pH. Ka = 1.3×10^(-10) 0.16 M 일양성자산의 pH. Ka = 1.3×10^(-10) 0.16 M 1가약산의 pH. Ka = 1.3×10^(-10) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 약산의 초기농도, Ka, pH 관계식 [ https://ywpop.tistory.com/4294 ] --------------------------------------------------- [H^+] = [Ka × C]^(1/2) = [(1.3×10^(-10)) (0.16)]^(1/2) = 4.6×10^(-6) M pH = –log(4.6×10^(-6)) = 5.3 답: pH = 5.3 2021. 10. 2. 산의 짝염기 중에서 가장 강염기. HF 산의 짝염기 중에서 가장 강염기. HF 다음 산의 짝염기 중에서 가장 강염기는? HClO4 HF HNO3 HCl --------------------------------------------------- ▶ 참고: 강산의 종류 [ https://ywpop.tistory.com/5514 ] ▶ 참고: 짝산 짝염기 [ https://ywpop.tistory.com/2937 ] --------------------------------------------------- 강산의 짝염기는 약염기, 약산의 짝염기는 강염기. 답: HF [키워드] 약산의 짝염기는 강염기 기준문서, 약산의 짝염기는 비교적 강한 염기 기준문서 2021. 10. 2. 0.28 M 염산(HCl) 용액의 pH 0.28 M 염산(HCl) 용액의 pH --------------------------------------------------- ▶ 참고: 염산 용액의 pH [ https://ywpop.tistory.com/11381 ] --------------------------------------------------- pH = –log[H^+] = –log(0.28) = 0.55 답: pH = 0.55 [키워드] HCl 용액의 pH 기준문서, 염산 용액의 pH 기준문서 2021. 10. 2. 수소 이온 농도가 1.5 M인 HCl 용액의 OH^- 이온 농도(M) 수소 이온 농도가 1.5 M인 HCl 용액의 OH^- 이온 농도(M) --------------------------------------------------- [H^+] = 1.5 M Kw = [H^+] [OH^-] = 1.0×10^(-14) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2706 ) [OH^-] = Kw / [H^+] = (1.0×10^(-14)) / (1.5) = 6.7×10^(-15) 답: 6.7×10^(-15) M [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/18147 ] [OH^-] = 2.1×10^(-10) M 용액에서 수소이온의 몰농도 2021. 10. 2. HCO3^-의 짝염기 HCO3^-의 짝염기 CO3^2- + HSO4^- ⇌ HCO3^- + SO4^2- --------------------------------------------------- ▶ 약산의 짝염기 = 약산의 화학식에서 H (또는 H^+) 1개 뺀 물질 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2700 ) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2937 ) HCO3^-(aq) ⇌ H^+(aq) + CO3^2-(aq) 답: CO3^2- [키워드] 약산의 짝염기 고르기 기준문서, 약산의 짝염기 찾기 기준문서 2021. 10. 2. 이전 1 ··· 26 27 28 29 30 31 32 ··· 49 다음 반응형