0.2 M 아세트산 용액의 pH ★

0.2 M 아세트산 용액의 pH

0.2 M CH3COOH 용액의 pH

 

 

0.200 M HC2H3O2 용액의 pH를 계산하시오.

 

 

 

> CH3COOH의 Ka = 1.8×10^(-5)

 

 

 

CH3COOH(aq) ⇌ H^+(aq) + CH3COO^-(aq)

 

Ka = [H^+] [CH3COO^-] / [CH3COOH]

( 참고 https://ywpop.tistory.com/15323 )

 

 

 

Ka = (x) (x) / (C–x)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

 

 

C–x ≒ C 라 근사처리하면,

Ka = x^2 / C

 

x = (Ka × C)^(1/2)

= [1.8×10^(-5) × 0.200]^(1/2)

= 0.001897 M = [H^+]

 

 

 

pH = –log[H^+]

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2706 )

 

= –log(0.001897) = 2.7219

 

 

 

답: pH = 2.72

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/16721 ]

0.150 M 아세트산 용액의 pH. pH = 2.78

 

 

 

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