모든 화학종의 농도. 0.15 M HCN 용액

모든 화학종의 농도. 0.15 M HCN 용액

 

 

0.15 M HCN 용액에서

모든 화학종(HCN, H^+, CN^-, OH^-)의 농도를 계산하시오.

 

 

Calculate the concentration of HCN, H^+, CN^-, and OH^-

in a 0.15 M HCN solution.

Ka = 4.9×10^(-10)

 

Calculate the concentrations of all the species

(HCN, H^+, CN^-, and OH^-) in a 0.15 M HCN solution.

 

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ICE 도표를 작성하면,

 

 

 

 

HCN(aq) ⇌ H^+(aq) + CN^-(aq)

Ka = (x) (x) / (0.15–x)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

 

 

0.15–x ≒ 0.15 라 근사처리하면,

4.9×10^(-10) = x^2 / 0.15

 

x = [4.9×10^(-10) × 0.15]^(1/2)

= 8.6×10^(-6) M = [H^+] = [CN^-]

 

 

 

[HCN] = 0.15 – (8.6×10^(-6)) ≒ 0.15 M

 

 

 

Kw = [H^+] [OH^-] = 1.0×10^(-14) 이므로,

[OH^-] = (1.0×10^(-14)) / (8.6×10^(-6))

= 1.2×10^(-9) M

 

 

 

 

[키워드] HCN 모든 화학종 기준문서, HCN 모든 화학종의 농도 기준문서