0.010 M KOH 용액의 pH (전리도 1.0)
0.010 mol/L 수산화 칼륨 용액의 pH
단, 전리도 1.0
---------------------------------------------------
전리도 1.0 = 100% 해리
---> [KOH] = [OH^-] = 0.010 M
( 참고: 이온화도 https://ywpop.tistory.com/3146 )
KOH는 강염기(= 강전해질) 이므로,
100% 이온화된다고 가정하면,
KOH(aq) → K^+(aq) + OH^-(aq)
KOH : OH^- = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,
[KOH] = [OH^-] = 0.010 M
pOH = –log[OH^-]
= –log(0.010)
= 2.0
pH = 14 – pOH
= 14 – 2.0
= 12.0
답: pH = 12.0
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/4025 ] 0.10 M KOH 용액의 pH
[키워드] KOH 용액의 pH 기준문서, 수산화칼륨 용액의 pH 기준문서
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