0.010 M KOH 용액의 pH (전리도 1.0)

0.010 M KOH 용액의 pH (전리도 1.0)

 

 

0.010 mol/L 수산화 칼륨 용액의 pH

단, 전리도 1.0

 

---------------------------------------------------

 

전리도 1.0 = 100% 해리

---> [KOH] = [OH^-] = 0.010 M

( 참고: 이온화도 https://ywpop.tistory.com/3146 )

 

 

 

KOH는 강염기(= 강전해질) 이므로,

100% 이온화된다고 가정하면,

KOH(aq) → K^+(aq) + OH^-(aq)

 

KOH : OH^- = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

[KOH] = [OH^-] = 0.010 M

 

 

 

pOH = –log[OH^-]

= –log(0.010)

= 2.0

 

pH = 14 – pOH

= 14 – 2.0

= 12.0

 

 

 

답: pH = 12.0

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/4025 ] 0.10 M KOH 용액의 pH

 

 

 

[키워드] KOH 용액의 pH 기준문서, 수산화칼륨 용액의 pH 기준문서