옥살산 시료 0.7500 g + 0.5066 N NaOH 용액 21.37 mL

옥살산 시료 0.7500 g + 0.5066 N NaOH 용액 21.37 mL

 

 

순수하지 않은 옥살산 시료 0.7500 g을

0.5066 N NaOH 용액 21.37 mL로 2번째 당량점까지 적정하였다.

시료 중에 포함된 옥살산(H2C2O4*2H2O, 분자량 126)의 wt%는 얼마인가?

 

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탄산(H2CO3), 옥살산(H2C2O4)과 같은

약산이면서 또한 2단계로 이온화되는 2가산은

당량점이 2개이다.

( 참고: 탄산의 이온화 https://ywpop.tistory.com/15312 )

( 그림: 두 번째 당량점 https://ywpop.tistory.com/16799 )

 

 

 

> 첫 번째 당량점: H2C2O4(aq) + NaOH(aq) → NaHC2O4(aq) + H2O(l)

H2C2O4(aq) + OH^-(aq) → HC2O4^-(aq) + H2O(l)

 

> 두 번째 당량점: NaHC2O4(aq) + NaOH(aq) → Na2C2O4(aq) + H2O(l)

HC2O4^-(aq) + OH^-(aq) → C2O4^2-(aq) + H2O(l)

 

> 전체 반응식: H2C2O4(aq) + 2NaOH(aq) → Na2C2O4(aq) + 2H2O(l)

H2C2O4(aq) + 2OH^-(aq) → C2O4^2-(aq) + 2H2O(l)

 

 

 

2번째 당량점까지 적정했다는 것은

옥살산이 내놓을 수 있는 H^+와 전부 반응했다는 뜻.

 

 

 

0.5066 N NaOH 용액 21.37 mL에 들어있는 NaOH의 eq수를 계산하면,

(0.5066 eq/L) (21.37/1000 L) = 0.010826 eq NaOH

 

 

 

1당량 대 1당량 반응하므로,

반응한 H2C2O4의 eq수 = 0.010826 eq

 

 

 

H2C2O4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로,

( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 )

 

0.010826 eq H2C2O4의 몰수를 계산하면,

0.010826 eq × (1 mol / 2 eq) = 0.005413 mol H2C2O4

 

 

 

H2C2O4 : H2C2O4*2H2O = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

H2C2O4의 몰수 = H2C2O4*2H2O의 몰수

 

 

 

H2C2O4*2H2O의 몰질량 = 126 g/mol 이므로,

0.005413 mol × (126 g/mol) = 0.682038 g H2C2O4*2H2O

 

 

 

wt%를 계산하면,

(0.682038 g / 0.7500 g) × 100 = 90.94%

 

 

 

답: 91%

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/11430 ] H2C2O4를 0.050 M NaOH로 적정하여 24 mL 소비하였다면 이때 반응한 H2C2O4는 몇 mg인가?

H2C2O4 + 2NaOH → Na2C2O4 + 2H2O

 

 

 

[키워드] H2C2O4 + NaOH 적정 기준문서, 옥살산 적정 기준문서