0.1 M 포름산 용액의 pH

0.1 M 포름산 용액의 pH

단, Ka = 1.77×10^(-7)

 

 

 

HCOOH(aq) ⇌ HCOO^-(aq) + H^+(aq)

Ka = [HCOO^-][H^+] / [HCOOH]

 

 

 

Ka = (x)(x) / (0.1–x) = 1.77×10^(-7)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

 

 

0.1–x ≒ 0.1 이라 근사처리하면,

1.77×10^(-7) = x^2 / 0.1

 

x = ((1.77×10^(-7)) × 0.1)^(1/2)

= 0.000133 M = [H^+]

 

 

 

pH = –log[H^+]

= –log(0.000133)

= 3.8761

= 3.88

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/12677 ] 0.1 M 폼산 (HCOOH) 용액의 pH가 2.39이다. 이 산의 Ka는 얼마인가?

 

 

 

[키워드] HCOOH 용액의 pH 기준문서, 포름산 용액의 pH 기준문서, 폼산 용액의 pH 기준문서