당량점 전. 0.1 M 약염기 B 100 mL + 0.1 M HCl 50 mL 용액의 pH

당량점 전. 0.1 M 약염기 B 100 mL + 0.1 M HCl 50 mL 용액의 pH

 

 

0.1 M 약염기 B 100 mL 수용액에

0.1 M HCl 50 mL 수용액을 가했을 때의 pH는?

단, Kb = 2.6×10^(-6) 이고, Kw = 1.0×10^(-14)

 

 

0.1M 약염기 B 100mL 수용액에 0.1 M HCl 50mL 수용액을 가했을 때의 pH는? (단, Kb= 2.6 × 10-6 이고 Kw = 1.0 × 10-14 이다.)

① 5.59

② 7.00

③ 8.41

④ 9.18

 

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> (0.1 mol/L) (100/1000 L) = 0.01 mol B

> (0.1 mol/L) (50/1000 L) = 0.005 mol HCl (= H^+)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

---> 약염기의 몰수가 더 크다.

---> 약염기-강산 적정에서 당량점(중화점) 이전과 같은 상황이므로,

완충용액이 형성된다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/16917 )

 

 

 

B + H^+ → BH^+

 

가한 강산의 몰수만큼

약염기의 몰수 소모(감소),

짝산의 몰수 생성(증가).

 

> 남아있는 약염기의 몰수 = 0.01 – 0.005 = 0.005 mol

> 생성된 짝산의 몰수 = 0.005 mol

 

 

 

pOH = pKb + log([짝산]/[약염기])

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 )

 

= –log(2.6×10^(-6)) + log(0.005 / 0.005)

= 5.59

 

 

 

pH = 14.00 – pOH

= 14.00 – 5.59

= 8.41

 

 

 

답: ③ 8.41

 

 

 

 

[키워드] 약염기-강산 적정 기준문서