평형상수와 이온화도의 관계

평형상수와 이온화도의 관계

 

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HA, 약산의 이온화 반응식

HA(aq) ⇌ H^+(aq) + A^-(aq)

 

 

 

 

약산의 (초기)농도(M)가 C일 때,

약산의 평형상수, Ka

 

Ka = [H^+] [A^-] / [HA]

= x^2 / (C–x)

≒ x^2 / C

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

---> x = [Ka × C]^(1/2) ... (1)

 

 

 

 

약산의 (초기)농도(M)가 C일 때,

약산의 이온화도, α

 

α = [H^+]_평형 / [HA]_초기

= x / C

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3146 )

 

---> x = Cα ... (2)

 

 

 

 

from (1), (2)

[Ka × C]^(1/2) = Cα

 

Ka × C = (Cα)^2 = C^2 α^2

 

Ka = Cα^2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/20170 )

 

Ka ∝ α^2

---> 평형상수와 이온화도는 비례관계.

 

 

 

 

평형상수 식과 이온화도 식에서,

산의 세기를 나타내는

“평형에서의 [H^+]” 가, 둘 다 분자 항에 있기 때문에,

산의 세기가 증가할수록,

평형상수 값과 이온화도 값은, 둘 다 증가한다.

 

 

 

 

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