20 mL of 0.15 M benzoic acid + 30 mL of 0.1 M NaOH

20 mL of 0.15 M benzoic acid + 30 mL of 0.1 M NaOH

benzoic acid의 Ka = 6.3×10^(-5)

 

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▶ 참고: 약산-강염기 적정. 당량점 pH

[ https://ywpop.tistory.com/15933 ]

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benzoic acid + NaOH 적정과 관련된 계산 방법은

CH3COOH + NaOH 적정과 100% 동일하다.

 

 

 

Let, benzoic acid = HA

 

 

 

(0.15 mol/L) (20/1000 L) = 0.003 mol HA

 

(0.1 mol/L) (30/1000 L) = 0.003 mol NaOH

 

---> HA와 NaOH의 몰수가 같다.

---> 당량점이다.

 

 

 

HA + NaOH 중화 반응식

HA + NaOH → NaA + H2O

 

 

 

0.003 mol / (50/1000 L) = 0.06 M NaA

 

 

 

A^-의 가수분해 반응식

A^- + H2O ⇌ HA + OH^-

 

Kh = Kb = Kw / Ka

= (10^(-14)) / (6.3×10^(-5))

= 1.6×10^(-10)

 

 

 

Kb = x^2 / (C–x)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

x = [Kb × C]^(1/2)

= [(1.6×10^(-10)) × 0.06]^(1/2)

= 3.1×10^(-6) M = [OH^-]

 

 

 

pH = 14 – (–log(3.1×10^(-6)))

= 8.49

 

 

 

답: pH = 8.49

 

 

 

 

[키워드] benzoic acid 적정 기준문서, benzoic acid 적정 사전