pH 1인 용액 1.5 L를 1 N Na2CO3 용액으로 중화처리

pH 1인 용액 1.5 L를 1 N Na2CO3 용액으로 중화처리

 

 

pH 1인 용액 1.5 L 중화처리에 필요한

1 N Na2CO3 용액의 부피는 얼마인가?

 

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▶ 참고: Na2CO3 용액은 염기성

[ https://ywpop.tistory.com/11140 ]

 

 

 

pH = –log[H^+] = 1

 

[H^+] = 10^(-1) M = 10^(-1) N

 

 

 

NV = N’V’

산의 eq수 = 염기의 eq수

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 )

 

(10^(-1) N) (1.5 L) = (1 N) (? L)

 

? = (10^(-1)) (1.5) = 0.15 L

 

 

 

답: 150 mL

 

 

 

 

[참고] 1 N Na2CO3 용액 150 mL 제조에 필요한 시약의 질량

Na2CO3의 당량수 = 2 eq/mol 이고,

Na2CO3의 몰질량 = 105.99 g/mol 이므로,

(1 eq/L) (0.150 L) (1 mol / 2 eq) (105.99 g/mol)

= (1) (0.150) (1 / 2) (105.99) = 7.94925 g Na2CO3

 

만약 준비된 Na2CO3 시약의 순도가 99.7% 라면,

= 7.94925 g / (99.7/100) = 7.9732 g 시약

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/22059 ] pH 1인 용액 1.5 L를 99.7% Na2CO3 파우더로 중화처리