NaHCO3 용액의 pH. 560 mg NaHCO3 900 mL

NaHCO3 용액의 pH. 560 mg NaHCO3 900 mL

 

 

A solution is prepared by adding enough water to

560 mg of sodium bicarbonate (NaHCO3)

to make up 900 mL of solution.

Given that carbonic acid is a diprotic acid

where Ka1 = 4.45×10^(-7) and Ka2 = 4.7×10^(-11),

what is the pH of the resulting solution?

 

---------------------------------------------------

▶ 참고: NaHCO3 용액의 pH

양쪽성양성자성(amphiprotic) 물질로 만든 용액의 pH

[ https://ywpop.tistory.com/8464 ]

---------------------------------------------------

 

양쪽성양성자성 물질로 만든 용액의 pH는

양쪽성양성자성 물질의 두 개의 이온화상수에만 의존하고,

용액 내 양쪽성양성자성 물질의 농도와는 무관하다.

 

 

 

pH = (pka1 + pka2) / 2

= (6.3516 + 10.3279) / 2

= 8.34

 

> pKa1 = –log(4.45×10^(-7)) = 6.3516

> pKa2 = –log(4.7×10^(-11)) = 10.3279

 

 

 

답: pH = 8.34

 

 

 

 

[키워드] NaHCO3 용액의 pH 기준문서, 560 mg NaHCO3 900 mL Ka1 = 4.45×10^(-7) Ka2 = 4.7×10^(-11)